Ethylene glycol의 원소분석. 38.7% C, 9.7% H, 51.6% O

Ethylene glycol의 원소분석. 38.7% C, 9.7% H, 51.6% O

 

 

Ethylene glycol의 질량 조성이 C 38.7%, H 9.7%, O 51.6%이고,

분자량 = 62일 때 분자식을 구하라.

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

 

 

 

시료의 질량을 100 g이라 가정하면,

각 성분의 질량 백분율 조성 = 각 성분의 질량.

 

 

 

각 성분의 몰수를 계산하면,

( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

C의 몰수 = 38.7 g / (12 g/mol) = 3.23 mol

H의 몰수 = 9.7 / 1 = 9.7 mol

O의 몰수 = 51.6 / 16 = 3.23 mol

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : O = 3.23 : 9.7 : 3.23

= 3.23/3.23 : 9.7/3.23 : 3.23/3.23

= 1 : 3 : 1

---> 실험식 = CH3O

---> 실험식량 = (12) + 3(1) + (16) = 31

 

 

 

분자량 / 실험식량 = 62 / 31 = 2 = n

 

 

 

분자식 = n(실험식) = 2(CH3O) = C2H6O2

 

 

 

답: 실험식 = CH3O, 분자식 = C2H6O2

 

 

 

 

[키워드] 에틸렌글리콜 원소분석 기준문서, EG 원소분석 기준문서

 

미지 화합물의 질량 백분율은 C 38.7%, H 9.7%, O 51.6%이다. (단, 미지 화합물의 몰질량: 62.1 g/mol) 미지 화합물의 실험식과 분자식을 계산에 의해 구해라.

 

자동차 부동액으로 사용되는 에틸렌 글라이콜은 질량 백분율로 C 38.7%, H 9.7%, O 51.6%로 구성되어 있다. 이것의 몰질량은 62.1 g/mol이다.