42.11% C, 51.46% O, 6.43% H 시료의 분자량은 341

42.11% C, 51.46% O, 6.43% H 시료의 분자량은 341

 

 

C 42.11%, O 51.46%, H 6.43%로 된 고체 화합물이 있다.

분자량은 341 정도이다.

이 화합물의 화학식을 구하라.

 

 

A solid compound was found to contain 42.11% C, 51.46% O, and 6.43% H. Its molecular weight was about 341. What is the formula for the compound?

 

 

What is the formula for a solid compound that contains 42.11% C, 51.46% O, and 6.43% H and having molecular weight about 341.

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

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1) 각 성분의 몰수 계산

C의 몰수 = 42.11 g / (12 g/mol) = 3.509 mol C

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

O의 몰수 = 51.46 / 16.00 = 3.216 mol O

H의 몰수 = 6.43 / 1 = 6.43 mol H

 

 

2) 몰수의 가장 작은 정수비 계산

C : O : H = 3.509/3.216 : 3.216/3.216 : 6.43/3.216

= 1.091 : 1 : 2.00 ≒ 1 : 1 : 2

---> 실험식 = COH2

---> 실험식량 = (12) + (16) + 2(1) = 30

 

 

3) 분자식 결정

분자량 / 실험식량 = 341 / 30 = 11.37 ≒ 11 = n

( 11.37을 12라 할 수는 없으니... )

분자식 = n(실험식) = 11(COH2) = C11O11H22

 

 

그러나

C11O11H22의 분자량 = 11(12) + 11(16) + 22(1) = 330

 

 

 

그래서 정수비가 나올 때 까지 배수를 계속 곱하다보면,

C : O : H = 3.509/3.216 : 3.216/3.216 : 6.43/3.216

= 1.091 : 1 : 2.00

= 1.091×11 : 1×11 : 2.00×11

( 참고로, 11까지 곱하는 경우는 극히 드물다. )

= 12.00 : 11 : 22.0

---> 실험식 = C12O11H22

---> 실험식량 = 12(12) + 11(16) + 22(1) = 342

 

 

분자량 / 실험식량 = 341 / 342 = 0.997 ≒ 1 = n

분자식 = n(실험식) = 1(C12O11H22) = C12O11H22

 

 

답: C12O11H22