CHO 연소분석. 22.0 g CO2 + 13.5 g H2O

CHO 연소분석. 22.0 g CO2 + 13.5 g H2O

 

 

탄소, 수소, 산소로만 이루어진 어떤 화합물 11.5 g을

충분한 양의 산소와 연소반응을 통하여 완전 연소시킨 결과

이산화탄소 22.0 g과 물 13.5 g이 생성되었다고 한다.

이 화합물의 실험식은?

 

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▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]

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[1] 각 성분의 질량을 계산하면,

C의 질량 = 22.0 × (12/44) = 6 g C

H의 질량 = 13.5 × (2/18) = 1.5 g H

O의 질량 = 11.5 - (6 + 1.5) = 4 g O

 

 

[2] 각 성분의 몰수를 계산하면,

C의 몰수 = 6 / 12 = 0.5 mol C

H의 질량 = 1.5 / 1 = 1.5 mol H

O의 질량 = 4 / 16 = 0.25 mol O

 

 

[3] 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : O = 0.5 : 1.5 : 0.25

= 0.5/0.25 : 1.5/0.25 : 0.25/0.25

= 2 : 6 : 1

---> 실험식 = C2H6O

 

 

 

[분자식 구하기] 분자량이 46.08이면,
실험식 = C2H6O

---> 실험식량 = 2(12) + 6(1) + (16) = 46

 

실험식량 ≒ 분자량 이므로,

실험식 = 분자식 = C2H6O

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13556 ] CHO 연소분석. 1.023 g CO2와 0.418 g H2O