몰질량이 62.09인 두 가지 원소로 이루어진 기체 화합물

몰질량이 62.09인 두 가지 원소로 이루어진 기체 화합물

 

 

몰질량이 62.09 g/mol인 두 가지 원소로 이루어진 기체 화합물에 대하여 생각해보자.

이 화합물 1.39 g을 과량의 산소하에서 완전히 연소시켜 1.21 g의 물을 얻었다.

화합물의 화학식을 구하라. 물이 수소를 포함하는 유일한 생성물이라고 가정하라.

 

 

Consider a gaseous binary compound with a molar mass of 62.09 g/mol. When 1.39 g of this compound is completely burned in excess oxygen, 1.21 g of water is formed. Determine the formula of the compound. Assume water is the only product that contains hydrogen.

 

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H의 몰질량 = 1.008 g/mol

H2O의 몰질량 = 18.015 g/mol

 

 

생성된 물속에 들어있는 수소(H)의 몰수를 계산하면,

1.21 g H2O × (2(1.008) g H / 18.015 g H2O) × (1 mol H / 1.008 g H)

= 1.21 × (2(1.008) / 18.015) × (1 / 1.008)

= 0.134 mol H

---> 화합물 속에 들어있는 수소(H)의 몰수

 

 

화합물의 몰수를 계산하면,

1.39 g / (62.09 g/mol) = 0.0224 mol compound

 

 

0.134 mol / 0.0224 mol = 5.98 ≒ 6

---> 화합물 속에는 6개의 수소가 들어있다.

 

 

나머지 원소의 질량을 계산하면,

62.09 – 6(1.008) = 56.04

 

 

 

지금부터는 trial and error 방식으로

나머지 원소(원자)를 예측해보자.

 

1) 만약 나머지 원자의 개수 = 1 이면,

Fe의 몰질량 = 55.85 g/mol 이므로,

FeH6

---> 이런 화합물은 없다.

 

 

2) 만약 나머지 원자의 개수 = 2 이면,

56.04 / 2 = 28.02

Si의 몰질량 = 28.09 g/mol 이므로,

Si2H6

 

 

3) 만약 나머지 원자의 개수 = 4 이면,

56.04 / 4 = 14.01

N의 몰질량 = 14.01 g/mol 이므로,

N4H6

---> 이런 화합물은 없다.

 

 

답: Si2H6

Disilane, 다이실레인.

> Molar mass: 62.22 g/mol

> Appearance: Colourless gas

> Boiling point: -14℃