원소분석. C=68.2%, H=13.6%, O=18.2%

원소분석. C=68.2%, H=13.6%, O=18.2%

 

 

C%=68.2, H%=13.6, O%=18.2이고

질량분석결과 M=88 g/mol일 때 이 식은?

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

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각 성분의 몰수를 계산하면,

C의 몰수 = 68.2 g / (12 g/mol) = 5.6833 mol

H의 몰수 = 13.6 / 1 = 13.6 mol

O의 몰수 = 18.2 / 16 = 1.1375 mol

 

 

가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : O = 5.6833/1.1375 : 13.6/1.1375 : 1.1375/1.1375

= 4.9963 : 11.9560 : 1

≒ 5 : 12 : 1

---> 실험식 = C5H12O

---> 실험식량 = 5(12) + 12(1) + (16) = 88

 

 

실험식량 = 분자량 이므로,

실험식 = 분자식 = C5H12O

 

 

답: C5H12O