아미노산의 퍼센트 조성비 32.00% C, 6.71% H, 18.66% N

아미노산의 퍼센트 조성비 32.00% C, 6.71% H, 18.66% N

 

 

어떤 중요한 아미노산의 퍼센트 조성비는 C 32.00%, H 6.71% 및 N 18.66%이었다.

이 물질의 실험식을 구하라.

 

 

An important amino acid has the percentage composition C 32.00%, H 6.71%, and N 18.66%. Calculate the empirical formula of this substance.

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

 

 

 

아미노산은 C, H, O, N으로 이루어진 화합물이므로,

Amino acids contain carbon, hydrogen, oxygen, and nitrogen atoms.

 

문제 지문에서 생략된 O의 퍼센트 조성비를 계산하면,

100 - (32.00 + 6.71 + 18.66) = 42.63% O

 

 

 

시료의 질량을 100 g이라 가정하면,

각 성분의 조성비 = 각 성분의 질량.

 

 

각 성분의 몰수를 계산하면,

C의 몰수 = 32.00 g / (12 g/mol) = 2.6667 mol

H의 몰수 = 6.71 / 1 = 6.71 mol

O의 몰수 = 42.63 / 16 = 2.6644 mol

N의 몰수 = 18.66 / 14 = 1.3329 mol

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : O : N = 2.6667/1.3329 : 6.71/1.3329 : 2.6644/1.3329 : 1.3329/1.3329

= 2.0007 : 5.0341 : 1.9989 : 1

≒ 2 : 5 : 2 : 1

---> 실험식 = C2 H5 O2 N

 

 

답: C2H5O2N

[ 참고: 글리신, glycine의 화학식: C2H5NO2 ]