돌턴의 분압법칙. CO2의 부피 20% CO2의 분압

돌턴의 분압법칙. CO2의 부피 20% CO2의 분압

 

 

상온, 표준대기압 하에서 어떤 혼합기체의 각 성분에 대한 부피가

각각 CO2 20%, N2 20%, O2 40%, Ar 20%이면

이 혼합기체 중 CO2 분압은 약 몇 mmHg인가?

 

 

상온, 표준대기압 하에서 어떤 혼합기체의 각 성분에 대한 부피가

각각 CO2 20%, N2 20%, O2 40%, Ar 20%이면

이 혼합기체 중 CO2 분압은 약 몇 ㎜Hg인가?

① 152

② 252

③ 352

④ 452

 

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기체의 경우,

부피비 = 몰수비

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8512 )

 

 

 

CO2의 몰분율 = 20 mol / 100 mol = 0.2

( 참고: 몰분율 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

 

표준대기압 = 1 atm = 760 torr = 760 mmHg

 

 

 

돌턴의 분압법칙

P_a = X_a • P_tot

( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

P_CO2 = X_CO2 • P_전체압력

= (0.2) (760 mmHg)

= 152 mmHg

 

 

 

답: ① 152