이양성자성(diprotic) 약산 용액의 pH: 아스코브산(ascorbic acid, C6H8O6)

이양성자성(diprotic) 약산 용액의 pH: 아스코브산(ascorbic acid, C6H8O6)

 

 

아스코브산(C6H8O6; Ka=8.0×10^-5) 250 mg을 포함하는 비타민 C를 250 mL의 물에 용해시켰다. 이 용액의 pH는 얼마인가?

 

 

250 mg of ascorbic acid (C6H8O6; Ka=8.0×10^-5) is dissolved in a 250 mL glass of water. What is the pH of the solution?

 

---------------------------------------------------

 

아스코브산의 몰질량(176.12 g/mol)을 사용해서, 250 mg을 mol수로 환산하면,

0.250 g / (176.12 g/mol) = 0.00142 mol acid

 

따라서 acid의 몰농도는

0.00142 mol / 0.250 L = 0.00568 M acid

 

 

아스코브산은 이양성자성(diprotic) 산이지만, 일반적으로 Ka1 >> Ka2이므로,

용액의 pH는 Ka1에 의해 결정된다고 가정하면,

 

	HA	⇌	H^+	+	A^-
초기:	0.00568		0		0
변화:	-x		+x		+x
평형:	0.00568-x		x		x

 

Ka = [H^+][A^-] / [HA] = x^2 / 0.00568-x = 8.0×10^-5

x^2 + (8.0×10^-5)x - (4.544×10^-7) = 0

 

 

근의 공식으로 x를 구하면,

x = [H^+] = 6.35×10^-4 M

 

pH = -log[H^+] = 3.20

 

 

 

[동일한 예제]

 

 

 

[키워드] 비타민 C 용액의 pH 기준문서, 아스코르브산 용액의 pH 기준문서, ascorbic acid 용액의 pH 기준문서, C6H8O6 용액의 pH 기준문서