난용성염의 용해도. Ag2CrO4 포화 용액 중의 [Ag+] 농도

난용성염의 용해도. Ag2CrO4 포화 용액 중의 [Ag+] 농도

 

 

Ag2CrO4 포화 용액 중의 [Ag+]의 농도는?

단, Ag2CrO4의 Ksp = 4×10^-12

 

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Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag^+(aq) + CrO4^2-(aq)

 

Ksp = [Ag^+]^2 [CrO4^2-] = 4×10^-12

 

[Ag^+] = s라 두면,

(2s)^2 (s) = 4×10^-12

4s^3 = (4×10^-12)

s = [(4×10^-12) / 4]^1/3

= 1×10^-4 M (= Ag2CrO4의 몰용해도)

 

1 mol Ag2CrO4가 이온화되면 2 mol Ag+가 생성되므로,

[Ag+]는 2×10^-4 M 이 됩니다.

 

[보충설명] http://ywpop.tistory.com/3285

 

 

[키워드] Ag2CrO4의 몰용해도, Ag2CrO4의 용해도