0.1650 M 옥살산 108.0 mL + 0.1650 M KMnO4

0.1650 M 옥살산 108.0 mL + 0.1650 M KMnO4

 

 

a) 0.1650 M 옥살산 108.0 mL와 반응하는데 필요한

0.1650 M KMnO4는 몇 mL인가?

 

b) 0.1650 M KMnO4 108.0 mL와 반응하는데 필요한

0.1650 M 옥살산은 몇 mL인가?

 

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옥살산과 KMnO4의 균형 맞춘 반응식

5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5391 )

 

 

 

aMV = bM’V’

> a, b는 균형 맞춘 반응식에서 상대방 물질의 계수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

 

 

a)

H2C2O4의 몰수 = KMnO4의 몰수

(2) (0.1650 M) (108.0 mL) = (5) (0.1650 M) (? mL)

 

? = [(2) (0.1650) (108.0)] / [(5) (0.1650)]

= 43.20 mL KMnO4

 

 

 

b)

H2C2O4의 몰수 = KMnO4의 몰수

(2) (0.1650 M) (? mL) = (5) (0.1650 M) (108.0 mL)

 

? = [(5) (0.1650) (108.0)] / [(2) (0.1650)]

= 270 mL 옥살산

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21032 ] 옥살산 10.00 mL 0.01117 M KMnO4 15.44 mL blank 0.04 mL

 

 

 

[키워드] 옥살산 + KMnO4 기준문서, KMnO4 + 옥살산 기준문서, H2C2O4 + KMnO4 기준문서, KMnO4 + H2C2O4 기준문서