시료 중 염소의 농도(ppm). 0.10 N AgNO3 용액 3.85 mL 소비

시료 중 염소의 농도(ppm). 0.10 N AgNO3 용액 3.85 mL 소비

 

 

시료 100.00 mL에 K2CrO4 지시약을 가하고 0.10 N AgNO3 용액으로 적정하여 3.85 mL가 소비되었다. 시료 중의 염소의 농도(ppm)를 구하라.

 

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AgNO3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

0.10 N AgNO3 용액 = 0.10 M AgNO3 용액

( 당량수 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

 

반응한 AgNO3의 몰수를 계산하면,

(0.10 mmol/mL) × 3.85 mL = 0.385 mmol AgNO3

 

 

Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s)

Ag^+ : Cl^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응한 Cl^-의 몰수 = 0.385 mmol

 

 

Cl의 몰질량 = 35.45 g/mol 이므로,

0.385 mmol Cl^-의 질량을 계산하면,

0.385 mmol × (35.45 mg/mmol) = 13.648 mg Cl^-

 

 

13.648 mg / 0.1 L = 136.48 mg/L = 136.48 ppm

( ppm 설명 https://ywpop.tistory.com/5345 )

 

 

답: 136.48 ppm

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10178 ] 지하수 100 mL를 취하여 5% K2CrO4 1 mL를 가하고 0.01 M (f = 1.51) AgNO3 용액으로 적정하였다. 이때 소비된 AgNO3의 양은 26.8 mL였다. 지하수 중의 염소 이온은 몇 ppm인가?