은합금 0.500 g을 녹여 Volhard법에 따라 Ag를 적정

은합금 0.500 g을 녹여 Volhard법에 따라 Ag를 적정

 

 

은합금 0.500 g을 녹여 Volhard법에 따라 Ag를 적정하였더니

0.1000 N NH4SCN 표준 용액 22.30 mL가 소비되었다.

이 합금 중 은의 함량(%)을 구하라.

 

 

When 0.500 g of silver alloy was melted and Ag was titrated according to the Volhard method, 22.30 mL of the 0.1000 N NH4SCN standard solution was consumed. Determine the content (%) of silver in this alloy.

 

 

 

> 시료 용액 = 농도를 모르는 용액 = Ag^+ 용액

> 표준 용액 = 농도를 알고 있는 용액 = SCN^- 용액

 

 

 

NH4SCN의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

0.1000 N NH4SCN 용액 = 0.1000 M NH4SCN 용액

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

 

 

반응한 NH4SCN의 몰수를 계산하면,

n = M(몰농도) × V

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

= (0.1000 mmol/mL) × 22.30 mL

= 2.230 mmol NH4SCN

 

 

 

Ag^+(aq) + SCN^-(aq) → AgSCN(s)

 

Ag^+ : SCN^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응한 Ag^+의 몰수 = 2.230 mmol

 

 

 

Ag의 몰질량 = 107.87 g/mol 이므로,

2.230 mmol Ag^+의 질량을 계산하면,

W = n × M(몰질량)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

= 2.230 mmol × (107.87 mg/mmol)

= 240.55 mg = 0.24055 g Ag

 

 

 

은의 함량(%)을 계산하면,

(0.24055 g / 0.500 g) × 100

= 48.1%

 

 

 

답: 48.1%

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/07/what-is-volhard-method.html ]

Volhard법. What is the Volhard Method?

 

 

 

[키워드] Volhard법 기준, Volhard 기준, Volhard dic, 볼하드법 기준, 볼하드법 사전