지하수 중 염소 이온의 ppm. 0.01 M (f = 1.51) AgNO3

지하수 중 염소 이온의 ppm. 0.01 M (f = 1.51) AgNO3

 

 

지하수 100 mL를 취하여 5% K2CrO4 1 mL를 가하고 0.01 M (f = 1.51) AgNO3 용액으로 적정하였다. 이때 소비된 AgNO3의 양은 26.8 mL였다. 지하수 중의 염소 이온은 몇 ppm인가?

 

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적정한 Ag^+ 이온의 몰수를 계산하면,

(0.01 mol/L) * 1.51 * 0.0268 L = 0.00040468 mol Ag^+

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

( f, 역가 설명 http://ywpop.tistory.com/6123 )

 

 

Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s)

반응한 Cl^- 이온의 몰수 = 0.00040468 mol Cl^-

 

 

Cl의 몰질량 = 35.45 g/mol 이므로,

0.00040468 mol Cl^- 이온의 질량을 계산하면,

0.00040468 mol * (35.45 g/mol) = 0.0143459 g Cl^-

= 14.3459 mg Cl^-

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

ppm 농도를 계산하면,

14.3459 mg / 0.1 L = 143.459 mg/L

= 143.5 ppm

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/5345 )

 

 

답: 143.5 ppm