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인산염 완충용액의 pH. 0.042 M NaH2PO4 + 0.058 M Na2HPO4
(NaH2PO4의 pKa = 6.86)
1.0 mL의 10.0 M NaOH가 상기 완충액에 첨가된다면 pH 변동이 얼마나 되는가?
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pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1926 )
pH = 6.86 + log(0.058/0.042) = 7.00
---> 완충용액의 pH
첨가된 NaOH의 몰수를 계산하면,
(10.0 mol/L) × 0.0010 L = 0.01 mol NaOH
---> 이만큼 약산의 몰수는 감소, 짝염기의 몰수는 증가.
( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5785 )
pH = 6.86 + log((0.058+0.01)/(0.042-0.01)) = 7.19
답: pH = 7.19
[키워드] 완충용액에 강염기를 가했을 때 기준문서
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