인산염 완충용액의 pH. 0.10 M NaH2PO4 + 0.20 M Na2HPO4

인산염 완충용액의 pH. 0.10 M NaH2PO4 + 0.20 M Na2HPO4

 

 

25℃에서 0.10 M NaH2PO4 수용액 100 mL와

0.20 M Na2HPO4 수용액 100 mL를 섞어 만든 용액의 pH

 

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[참고] 인산 완충용액

[ https://ywpop.tistory.com/7182 ]

 

 

 

약산의 이온화식

H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2 = 6.3×10^(-8)

> H2PO4^- = NaH2PO4 = 약산

> HPO4^2- = Na2HPO4 = 약산의 짝염기

 

 

 

약산의 몰수

= (0.10 mol/L) × 0.100 L = 0.010 mol NaH2PO4

 

짝염기의 몰수

= (0.20 mol/L) × 0.100 L = 0.020 mol Na2HPO4

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(6.3×10^(-8)) + log(0.020 / 0.010)

= 7.5017

 

 

 

답: pH = 7.5

 

 

 

 

[참고] 두 용액의 부피가 같은 경우,

즉, 두 용액의 부피가 같다면,

몰수 대신 몰농도를 그대로 대입해도 된다.

 

0.10 M NaH2PO4 + 0.20 M Na2HPO4 이므로,

pH = –log(6.3×10^(-8)) + log(0.20 / 0.10)

= 7.5017

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2025/01/002-m-nah2po4-001-m-na2hpo4-ph.html ]

0.02 M NaH2PO4 0.01 M Na2HPO4 완충용액의 pH

0.02 M NaH2PO4과 0.01 M Na2HPO4의 인산수소염을 혼합하여 제조한 완충용액의 pH로 옳은 것은?

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10035]

0.042 M NaH2PO4와 0.058 M Na2HPO4의 혼합용액 1 L의 pH

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9177 ]

pH 7짜리 0.1 M 인산염 완충용액 500 mL 만들기

 

 

 

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