Cu3(PO4)2의 몰용해도. Cu^2+(aq) 5.01×10^(-8) M
You add 10.0 grams of solid copper(II) phosphate, Cu3(PO4)2, to a beaker and then add 100.0 mL of water to the beaker at T = 298 K. The solid does not appear to dissolve. You wait a long time, with occasional stirring and eventually measure the equilibrium concentration of Cu^2+(aq) in the water to be 5.01×10^(-8) M. What is the Ksp of copper(II) phosphate?
고체 인산 구리(II) (Cu3(PO4)2) 10.0 g을 비커에 넣고 T = 298 K에서 물 100.0 mL를 가하였다. 이 고체는 용해 현상을 나타내지 않았다. 가끔 저어 주면서 오랜 시간을 기다려 수용액에서 Cu^2+(aq)의 평형 농도를 측정하니 5.01×10^(-8) M이었다. 인산 구리(II)의 Ksp는 얼마인가?
Cu3(PO4)2(s) ⇌ 3Cu^2+(aq) + 2PO4^3-(aq)
Ksp = [Cu^2+]^3 [PO4^3-]^2
= (3s)^3 (2s)^2 = 108s^5
( 참고: Ksp와 몰용해도 https://ywpop.tistory.com/8434 )
Cu^2+(aq)의 평형 농도를 측정하니 5.01×10^(-8) M이었다.
---> [Cu^2+] = 3s = 5.01×10^(-8) M
---> s = (5.01×10^(-8)) / 3 M
Ksp = 108s^5
= 108 × ((5.01×10^(-8)) / 3)^5
= 1.4028×10^(-37)
답: Cu3(PO4)2의 Ksp = 1.40×10^(-37)
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/470732 ]
Ca3(PO4)2의 몰용해도. Ksp = 1.3×10^(-26)
[키워드] Cu3(PO4)2의 몰용해도 기준, Cu3(PO4)2의 Ksp 기준
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