인산염 완충용액의 pH. 0.10 M NaH2PO4 + 0.20 M Na2HPO4

인산염 완충용액의 pH. 0.10 M NaH2PO4 + 0.20 M Na2HPO4

 

 

25℃에서 0.10 M NaH2PO4 수용액 100 mL와 0.20 M Na2HPO4 수용액 100 mL를 섞어 만든 용액의 pH

 

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▶ 참고: 인산 완충용액 https://ywpop.tistory.com/7182

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약산의 이온화식

H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2 = 6.3×10^-8

H2PO4^- = NaH2PO4 = 약산

HPO4^2- = Na2HPO4 = 약산의 짝염기

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9177 )

 

 

약산의 몰수 = (0.10 mol/L) × 0.100 L = 0.010 mol NaH2PO4

짝염기의 몰수 = (0.20 mol/L) × 0.100 L = 0.020 mol Na2HPO4

 

 

Henderson-Hasselbalch 일반식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1926 )

= -log(6.3×10^(-8)) + log(0.020 / 0.010) = 7.5

 

 

답: pH = 7.5

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10035 ] 0.042 M NaH2PO4와 0.058 M Na2HPO4의 혼합용액 1 L의 pH