약산의 이온화상수와 이온화도의 관계. Ka와 α의 관계 ★

약산의 이온화상수와 이온화도의 관계. Ka와 α의 관계

약산의 초기농도, 이온화도, 이온화상수의 관계

 

 

 

초기농도가 C이고 이온화도가 α인 약산의 이온화 반응식과

평형에서의 각 물질의 농도를 이온화도로 나타내면 다음과 같다.

 

 

> A^-(aq)는 약산의 짝염기 (또는 약산의 음이온)

> CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq)

 

 

 

 

평형에서의 각 물질의 농도를

평형상수(산 이온화상수) 식에 대입하면 다음과 같다.

 

 

Ka = Cα^2 / (1–α)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11913 )

 

 

 

 

약산의 이온화도는 1보다 매우 작기 때문에,

1–α ≒ 1 이라 근사처리하면,

 

 

α = [Ka / C]^(1/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11913 )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7263 ] 이온화도와 이온화백분율

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4294 ] 약산의 초기농도, Ka, pH 관계

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/14364 ] HA의 이온화도가 α라면 평형에서 [H^+] = Cα 설명

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16640 ] 0.1 M C2H5COOH 용액의 Ka. 5% 이온화.

 

 

 

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