약산의 이온화 상수 식에서 물의 농도를 상수 취급하는 이유

약산의 이온화 상수 식에서 물의 농도를 상수 취급하는 이유

 

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예를 들어, 다음 예제에서,

0.01 M 약산 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/7128 ]

 

HA(aq) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + A^-(aq)

[ 또는 간단히 HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq) ]

 

H2O : H3O^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이고,

[H3O^+] = 1×10^(-5) M 이므로,

만약 용액의 부피가 1 L라면,

반응한 물의 몰수는 1×10^(-5) mol.

 

 

 

반응 전 물의 몰수 = 56 mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3076 )

 

반응 후 남아있는 물의 몰수는

즉, 평형에서 물의 몰수는

(56 mol) – (1×10^(-5) mol) = 55.99999 mol

 

55.99999 mol ≒ 56 mol

 

 

 

이 때문에

물의 농도는 일정하다고 가정한다.

즉, 물의 농도는 상수 취급한다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3760 ] 순수한 액체와 고체의 농도가 평형 상수 표현에 포함되지 않는 이유

 

 

 

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