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인산포타슘(K3PO4) 1.2 mol을 물 0.26 kg에 녹였다
강전해질인 인산포타슘(K3PO4) 1.2 mol을 물 0.26 kg에 녹였다.
이 용액의 끓는점은 몇 도(℃)인가?
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몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 )
= 1.2 mol / 0.26 kg
= 4.6 m
ΔTb = i × Kb × m
( 물의 Kb = 0.52 ℃/m )
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )
K3PO4(aq) → 3K^+(aq) + PO4^3-(aq) ... i = 4
( 참고: 반트호프 인자 https://ywpop.tistory.com/2648 )
ΔTb = i × Kb × m
= 4 × 0.52 × 4.6
= 9.6℃
용액의 끓는점
= 100 + 9.6
= 109.6℃
답: 109.6℃
[키워드] K3PO4 끓는점오름 기준
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