pH 7.5짜리 0.1 M 인산염 완충용액 500 mL 만들기

pH 7.5짜리 0.1 M 인산염 완충용액 500 mL 만들기

 

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H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2

pKa2 = –log(6.2×10^(-8)) = 7.2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7182 )

 

---> 시약은 NaH2PO4(약산)와 Na2HPO4(짝염기)를 사용한다.

 

 

 

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

7.5 = 7.2 + log([짝염기]/[약산])

 

log([짝염기]/[약산]) = 7.5 – 7.2 = 0.3

 

[짝염기]/[약산] = 10^0.3 = 1.9953

 

 

 

[약산] + [짝염기] = 0.1 M 이므로,

약산의 농도를 x 라 두면,

약산 : 짝염기 = 1 : 1.9953 = x : 0.1–x

 

1.9953x = 0.1 – x

 

2.9953x = 0.1

 

x = 0.1 / 2.9953 = 0.033386 M 약산

 

0.1 – 0.033386 = 0.066614 M 짝염기

( 0.033386 M + 0.066614 M = 0.1 M )

 

 

 

NaH2PO4의 몰질량 = 119.98 g/mol 이고,

Na2HPO4의 몰질량 = 141.96 g/mol 이므로,

(0.033386 mol/L) × 0.500 L × (119.98 g/mol) = 2.0028 g NaH2PO4 와

(0.066614 mol/L) × 0.500 L × (141.96 g/mol) = 4.7283 g Na2HPO4 를

500 mL짜리 부피 플라스크에 넣고,

약 250 mL의 증류수를 가해 완전히 용해시킨 다음,

플라스크 표선까지 증류수를 마저 가하면,

pH 7.5짜리 0.1 M 인산염 완충 용액 500 mL가 된다.

 

 

 

[검산]

pH = 7.2 + log(0.066614 / 0.033386) = 7.5

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8327 ]

pH 7.7짜리 0.1 M 인산염 완충 용액 1 L 만들기

 

 

 

[키워드] 인산 완충 용액 기준문서, 인산염 완충 용액 기준문서, phosphate buffer 기준문서, NaH2PO4 완충 용액 기준문서, NaH2PO4 buffer 기준문서