약산의 Ka 값이 클수록 보다 더 강산인 이유

약산의 Ka 값이 클수록 보다 더 강산인 이유

 

 

 

[참고] 약산과 산 해리 상수, Ka

[ https://ywpop.tistory.com/15323 ]

 

 

 

▶ 약산(HA)의 이온화식

HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)

 

> 강산은 H^+ 이온을 거의 전부 내놓는 산,

즉, 거의 전부 이온화되는 산.

 

> 약산은 H^+ 이온을 아주 조금만 내놓는 산,

즉, 아주 조금만 이온화되는 산.

 

 

 

▶ H^+ 이온을 더 많이 내놓는 산일수록,

보다 더 강한 산이다.

---> 평형에서 H^+ 이온의 양이 더 많을수록,

보다 더 강한 산이다.

 

 

 

▶ 약산의 이온화상수식

Ka = [H^+] [A^-] / [HA]

 

> H^+ 이온의 양을 나타내는 [H^+]가 분자항에 있다.

 

> H^+ 이온을 많이 내놓을수록,

[H^+] 값은 증가할 것이다.

그러면, Ka 값은 어떻게 되겠는가?

---> 역시 증가할 것이다.

 

> 즉, Ka 값이 더 크다는 것은

평형에서 H^+ 이온의 양이 더 많다는 것이며,

이것은 더 강한 산이라는 것을 의미한다.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10917 ]

HCOOH (포름산, pKa = 3.8)과

(CH3)3CCOOH (피발산, pKa = 5.0)을 비교하시오.

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4734 ]

아세트산과 탄산의 산도. 더 강한 산은?

 

 

 

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