AgNO3 수용액을 전기분해하여 (–)극에서 Ag 10.8 g

AgNO3 수용액을 전기분해하여 (–)극에서 Ag 10.8 g

 

 

질산은(AgNO3) 수용액을 전기 분해하여 (–)극에서 은(Ag) 10.8 g을 얻었을 때,

(+)극에서 발생하는 기체의 종류와 0℃, 1기압에서의 부피는?

(단, 은의 원자량은 108이다.)

 

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10.8 g Ag의 몰수를 계산하면,

10.8 g / (108 g/mol) = 0.1 mol Ag

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

질산은 수용액의 전기분해. electrolysis of AgNO3(aq)

4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + O2 + 4HNO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/18338 )

 

 

Ag : O2 = 4 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.1 mol Ag 얻을 때

동시에 발생(생성)되는 O2의 몰수를 계산하면,

Ag : O2 = 4 : 1 = 0.1 mol : ? mol

? = 0.1 / 4 = 0.025 mol O2

 

 

 

PV = nRT 로부터

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= (0.025) (0.08206) (273.15 + 0) / (1)

= 0.560 L

 

 

 

답: O2, 560 mL

 

 

 

 

[키워드] 질산은 수용액의 전기분해 기준문서, AgNO3 수용액의 전기분해 기준문서