redox balance. N2O + ClO^- → NO2^- + Cl^- (acidic, basic)

redox balance. N2O + ClO^- → NO2^- + Cl^- (acidic, basic)

산화-환원 반응 완성하기. ClO^- + N2O → NO2^- + Cl^-

N2O(g) + ClO^-(aq) → NO2^-(aq) + Cl^-(aq)

 

 

 

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: N2O → NO2^- (N의 산화수는 +1에서 +3로 증가, N2O는 산화됨.)

환원: ClO^- → Cl^- (Cl의 산화수는 +1에서 –1로 감소, ClO^-는 환원됨.)

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: N2O + 3H2O → 2NO2^- + 6H^+

환원: ClO^- + 2H^+ → Cl^- + H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: N2O + 3H2O → 2NO2^- + 6H^+ + 4e^-

환원: ClO^- + 2H^+ + 2e^- → Cl^- + H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: N2O + 3H2O → 2NO2^- + 6H^+ + 4e^-

환원: ClO^- + 2H^+ + 2e^- → Cl^- + H2O (×2)

 

산화: N2O + 3H2O → 2NO2^- + 6H^+ + 4e^-

환원: 2ClO^- + 4H^+ + 4e^- → 2Cl^- + 2H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응 더하기. 끝.

N2O + 2ClO^- + H2O → 2NO2^- + 2Cl^- + 2H^+

 

N2O(g) + 2ClO^-(aq) + H2O(l) → 2NO2^-(aq) + 2Cl^-(aq) + 2H^+(aq)

 

 

 

 

만약 염기성 용액이라면,

( 참고: 염기성 용액 https://ywpop.tistory.com/6321 )

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)

N2O + 2ClO^- + H2O + 2OH^- → 2NO2^- + 2Cl^- + 2H^+ + 2OH^-

N2O + 2ClO^- + H2O + 2OH^- → 2NO2^- + 2Cl^- + 2H2O

N2O + 2ClO^- + 2OH^- → 2NO2^- + 2Cl^- + H2O

 

N2O(g) + 2ClO^-(aq) + 2OH^-(aq) → 2NO2^-(aq) + 2Cl^-(aq) + H2O(l)

 

 

 

 

[키워드] redox N2O + ClO^-, redox ClO^- + N2O, redox N2O → NO2^-, redox ClO^- → Cl^-

 

[FAQ] [①24/07/11]