2.6765 g Na2CO3 + 1 M H2SO4 용액 25 mL

2.6765 g Na2CO3 + 1 M H2SO4 용액 25 mL

 

 

Na2CO3 (FW 106) 2.6765 g을 정확히 달아 물에 녹인 것을 1 M H2SO4 용액으로 적정하여 25 mL를 소비하였다면 1 M H2SO4 용액의 factor는?

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 역가(F) 측정 https://ywpop.tistory.com/6934

---------------------------------------------------

 

Na2CO3의 몰질량 = 105.9884 g/mol ≒ 105.99 g/mol 이므로,

2.6765 g Na2CO3의 몰수를 계산하면,

2.6765 g / (105.99 g/mol) = 0.0252524 mol Na2CO3

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2

( 알짜이온반응식 참고 https://ywpop.tistory.com/8933 )

H2SO4 : Na2CO3 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0252524 mol Na2CO3와 반응하는 H2SO4의 몰수를 계산하면,

H2SO4 : Na2CO3 = 1 : 1 = ? mol : 0.0252524 mol

? = 0.0252524 mol H2SO4

 

 

(1 mol/L) (0.025 L) (f) = 0.0252524 mol

f = 0.0252524 / [(1) (0.025)] = 1.010096

 

 

 

또는
aMV = bM’V’
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4689 )
( a, b는 각 물질의 당량수 )
( H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol, Na2CO3의 당량수 = 2 eq/mol )
( 당량수 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

(2) (1 M) (0.025 L) (F) = (2) (0.0252524 mol)
F = [(2) (0.0252524)] / [(2) (1) (0.025)] = 1.010096

 

 

 

답: 1.0101

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11418 ] HCl 용액의 factor.

 

 

 

[키워드] 황산 역가 기준문서, 황산 factor 기준문서