Na2CO3 1.7649 g + 1 M HCl 용액 30.00 mL

Na2CO3 1.7649 g + 1 M HCl 용액 30.00 mL

 

 

Na2CO3 1.7649 g을 완전 중화시키는데 1 M HCl 용액 30.00 mL가 소비되었다면,

1 M HCl 용액의 factor는? (Na2CO3의 FW = 106)

 

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▶ 참고: 역가(F) 측정 https://ywpop.tistory.com/6934

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Na2CO3 1.7649 g의 몰수

= 1.7649 g / (106 g/mol) = 0.01665 mol

 

 

2HCl(aq) + Na2CO3(s) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)

 

aMV = bM’V’

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4689 )

( a, b는 균형 맞춘 반응식에서 상대방 물질의 계수 )

( 또는 a, b는 각 물질의 당량수 )

( HCl의 당량수 = 1 eq/mol, Na2CO3의 당량수 = 2 eq/mol )

( 당량수 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

(1) (1 M) (0.03000 L) (F) = (2) (0.01665 mol)

F = [(2) (0.01665)] / [(1) (1) (0.03000)] = 1.11

 

 

답: f = 1.11

( 즉, HCl 용액의 정확한 농도는 1 M × 1.11 = 1.11 M )

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11386 ] H2SO4 용액의 factor.

 

 

 

[키워드] 염산 역가 기준문서, HCl 역가 기준문서, HCl + Na2CO3 + HCl