NH2CH2COOH 88.4 g + 물 1.25 kg 용액의 몰랄농도
Glycine (NH2CH2COOH) 88.4 g을 물 1.25 kg에 용해시킨 용액의 몰랄농도
---------------------------------------------------
NH2CH2COOH의 몰질량 = 75.0666 g/mol ≒ 75.07 g/mol 이므로,
88.4 g의 몰수 = 88.4 g / (75.07 g/mol) = 1.1775676 mol
몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2667 )
= 1.1775676 mol / 1.25 kg
= 0.942 mol/kg
답: 0.942 m
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