H2C2O4 + 0.100 M Na2CO3 24 mL

H2C2O4 + 0.100 M Na2CO3 24 mL

 

 

H2C2O4 (FW 90)을 0.100 M Na2CO3 (FW 105.99)로 직접 적정하여 24 mL 소비하였다면 반응한 H2C2O4의 대응량은 몇 mg인가?

 

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0.100 M Na2CO3 용액 24 mL에 들어있는 Na2CO3의 몰수

= (0.100 mol/L) (0.024 L) = 0.0024 mol Na2CO3

 

 

H2C2O4 + Na2CO3 → Na2C2O4 + H2O + CO2

H2C2O4 : Na2CO3 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0024 mol Na2CO3와 반응한 H2C2O4의 몰수 = 0.0024 mol

 

 

H2C2O4의 몰질량 = 90.0349 g/mol ≒ 90.03 g/mol ≒ 90 g/mol 이므로,

0.0024 mol H2C2O4의 질량을 계산하면,

0.0024 mol × (90 g/mol) = 0.216 g = 216 mg

 

 

답: 216 mg

 

 

 

[참고] Na2CO3 + H2C2O4 → Na2C2O4 + H2O + CO2