열용량과 비열. HCl + NH3 반응열

열용량과 비열. HCl + NH3 반응열

 

 

100.0 mL의 0.2 M NH3(aq) 용액이 열량계 안에 들어있다.

여기에 100.0 mL의 0.2 M HCl(aq) 용액을 첨가하였다.

두 용액을 섞으면 아래와 같이 반응이 일어난다.

HCl(aq) + NH3(aq) → NH4Cl(aq) ... ΔH_rxn = ?

이 반응에 대한 반응열을 구하시오.

용액을 섞은 후 온도가 2.34℃ 상승, 물을 제외한 열량계만의 열용량은 480 J/℃, 물의 비열은 4.18 J/g•℃, 용액의 밀도는 1 g/mL로 간주.

 

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▶ 열용량과 비열 설명 http://ywpop.tistory.com/2897

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반응열 = 물이 흡수한 열 + 열량계가 흡수한 열

= (4.18) (200.0) (2.34) + (480) (2.34)

= 3079 J

 

 

HCl의 몰수 = (0.20 mol/L) × 0.1000 L = 0.02 mol

 

 

몰당 반응열 = 3079 J / 0.02 mol

= 153950 J/mol

= 154 kJ/mol

 

 

답: -154 kJ/mol

( 발열 반응이므로, ΔH의 부호는 음수(-). )