철 정량에 0.020 M KMnO4 용액 40.00 mL 소비

철 정량에 0.020 M KMnO4 용액 40.00 mL 소비

 

 

철 화합물을 산성조건에서 정량하는데 0.020 M KMnO4 용액 40.00 mL가 소비되었다.

용액 중 철의 mg수는?

 

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0.020 M KMnO4 용액 40.00 mL에 들어있는 KMnO4의 몰수

= (0.020 mol/L) × 0.04000 L = 0.0008 mol KMnO4

 

 

철 화합물과 KMnO4의 반응식

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

또는

MnO4^- + 5Fe^2+ + 8H^+ → Mn^2+ + 5Fe^3+ + 4H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5789 )

 

 

MnO4^- : Fe^2+ = 1 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응한 철의 몰수를 계산하면,

MnO4^- : Fe^2+ = 1 : 5 = 0.0008 mol : ? mol

? = 5 × 0.0008 = 0.004 mol Fe^2+

 

 

Fe의 몰질량 = 55.8450 g/mol ≒ 55.85 g/mol 이므로,

0.004 mol × (55.85 g/mol) = 0.2234 g Fe

 

 

답: 223.4 mg