Ag + HCl → NR (no reaction)

Ag + HCl → NR (no reaction)

Ag(s) + HCl(aq) → no reaction

 

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일반적인 조건에서는,

Ag는 HCl과 반응하지 않는다.

Silver (Ag) does not react with HCl.

( 즉, Ag(s)는 HCl(aq)에 용해되지 않는다. )

 

 

Ag는 H보다 이온화 경향이 더 작기 때문에, 또는

Ag는 H보다 활동도 계열(서열)이 더 아래이기 때문에,

( 즉, H의 활동도 서열이 더 높기 때문에, )

( 활동도 계열 설명 http://ywpop.tistory.com/3195 )

 

Ag(s)는 H^+(aq)를 H2(g)로 환원시킬 수 없다.

 

 

[참고] 일반적인 조건에서도,

Ag는 HNO3와 반응한다.

즉, Ag(s)는 HNO3(aq)에 용해된다.

 

 

[참고] Ag-HCl과 Ag-HNO3의 반응성 차이는

AgCl은 난용성염이고, AgNO3는 가용성염이기 때문이다.

 

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▶ Silver reacts with both dilute and concentrated nitric acid to form silver nitrate.

3Ag + 4HNO3 (dil.) → 3AgNO3 + 2H2O + NO

Ag + 2HNO3 (conc.) → AgNO3 + H2O + NO2

( N의 산화수는 +5에서 +2로 감소, HNO3는 NO로 환원됨. )

( N의 산화수는 +5에서 +4로 감소, HNO3는 NO2로 환원됨. )

 

 

▶ Silver does not react with dilute hydrochloric acid and dilute sulphuric acid.

 

 

▶ Silver reacts with hot and concentrated hydrochloric acid only in the presence of oxygen and it forms silver chloride.

4Ag + 4HCl (conc.) + O2 → 4AgCl + 2H2O

( O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 H2O로 환원됨. )

( 산화제 역할을 하는 O2가 필요하다. )

 

 

▶ Silver reacts with hot and concentrated sulphuric acid and this reaction gives silver sulphate, water and sulphur dioxide.

2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + 2H2O + SO2

( S의 산화수는 +6에서 +4로 감소, H2SO4는 SO2로 환원됨. )

 

 

[참고] 강산은 또한 강한 산화제이다.

( 강산 = 강력한 산화제 )

 

 

[키워드] 은과 산의 반응, ag + acid