redox 4Na + O2 → 2Na2O

redox 4Na + O2 → 2Na2O

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 산화수 구하는 규칙

[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

---------------------------------------------------

 

▶ 산화 반쪽 반응: 4Na → 4Na^+ + 4e^-

> Na의 산화수는 0에서 +1로 증가, Na는 산화됨.

> Na는 전자 1개를 잃음.

( 증가한 산화수 = 잃은 전자수 )

 

---> Na 원소 4개는 total 4개 전자를 잃음.

( 참고: Na2O의 산화수 https://ywpop.tistory.com/10233 )

 

 

 

▶ 환원 반쪽 반응: O2 + 4e^- → 2O^2-

> O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.

> O은 전자 2개를 얻음.

( 감소한 산화수 = 얻은 전자수 )

 

---> O2 분자 1개는 total 4개 전자를 얻음.

 

 

 

.. 4Na → 4Na^+ + 4e^-

+) O2 + 4e^- → 2O^2-

= 4Na + O2 → 4Na^+ + 2O^2- → 2Na2O

 

 

 

▶ Na가 내놓은 전자를 O2가 받음.

---> 전자는 Na에서 O2로 이동.

 

 

 

▶ 산화된 물질 = Na = 환원제.

▶ 환원된 물질 = O2 = 산화제.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10234 ] redox 2Na + Cl2 → 2NaCl

 

 

 

[키워드] redox Na + O2, redox O2 + Na