2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) 반응의 평형상수 Kp는 158

2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) 반응의 평형상수 Kp는 158

 

 

순수한 NO2를 1000 K로 가열하였더니 다음과 같이 분해되었다.

2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)

이 반응의 평형상수 Kp는 158이다. 분석을 통해 O2의 부분 압력이 평형에서 0.25 atm임을 알았다. 혼합물 중 NO와 NO2의 압력을 계산하시오.

 

 

At 1000 K, a sample of pure NO2 gas decomposes:

2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)

The equilibrium constant Kp is 158. Analysis shows that the partial pressure of O2 is 0.25 atm at equilibrium. Calculate the pressure of NO and NO2 in the mixture.

 

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2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)

NO : O2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

NO의 압력 = 0.25 × 2 = 0.50 atm NO

 

 

 

Kp = [(P_NO)^2 × (P_O2)] / (P_NO2)^2

또는

Kp = ([NO]^2 [O2]) / [NO2]^2

158 = ([0.50]^2 [0.25]) / [x]^2

 

x = (([0.50]^2 [0.25]) / 158)^(1/2)

= 0.01989 atm NO2

 

 

 

답: 0.50 atm NO, 0.020 atm NO2

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4022 ]

 

 

 

[키워드] NO2 1000 K 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) Kp 158 O2 0.25 atm