728x170
redox balance. Cu + HNO3 → Cu^2+ + NO (basic)
산화-환원 반응 완성하기. Cu + HNO3 → Cu^2+ + NO
염기성 용액 조건에서 균형을 맞추시오.
---------------------------------------------------
▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액)
---------------------------------------------------
반응물에 강산(HNO3)이 있는데, 염기성 조건이라니...
문제가 잘못된 것 같지만, 이론대로 문제를 풀어보면,
5. 반쪽 반응 더하기 (add half-reactions)
3Cu + 2HNO3 + 6H^+ → 3Cu^2+ + 2NO + 4H2O
( 설명 http://ywpop.tistory.com/8299 )
6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)
3Cu + 2HNO3 + 6H^+ + 6OH^- → 3Cu^2+ + 2NO + 4H2O + 6OH^-
3Cu + 2HNO3 + 6H2O → 3Cu^2+ + 2NO + 4H2O + 6OH^-
3Cu + 2HNO3 + 2H2O → 3Cu^2+ + 2NO + 6OH^-
[키워드] redox Cu, redox HNO3
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
에탄올의 질량 퍼센트가 0.05%일 때 알코올의 도수 (0) | 2018.12.03 |
---|---|
C6H8O6의 산화수. C6H6O6의 산화수 (1) | 2018.12.03 |
12% 포도주 50 mL에 들어있는 에탄올의 양 (0) | 2018.12.03 |
Ag + HCl → NR (no reaction) (0) | 2018.12.03 |
Na2O의 산화수 (0) | 2018.12.02 |
redox 4Na + O2 → 2Na2O (0) | 2018.12.02 |
redox 2Br^- + Cl2 → Br2 + 2Cl^- (0) | 2018.12.02 |
아민은 루이스 염기 (0) | 2018.12.02 |
댓글