redox 2Br^- + Cl2 → Br2 + 2Cl^-

redox 2Br^- + Cl2 → Br2 + 2Cl^-

할로겐간 산화-환원 반응. 2Br^- + Cl2 → Br2 + 2Cl^-

 

---------------------------------------------------

▶ 산화수 구하는 방법 설명 http://ywpop.tistory.com/2719

---------------------------------------------------

 

▶ 산화 반쪽 반응: 2Br^- → Br2 + 2e^-

> Br의 산화수는 –1에서 0으로 증가, Br^-는 산화됨.

> Br은 전자 1개를 잃음.

( 증가한 산화수 = 잃은 전자수 )

---> Br^- 이온 2개는 total 2개 전자를 잃음.

 

 

▶ 환원 반쪽 반응: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-

> Cl의 산화수는 0에서 -1로 감소, Cl2는 환원됨.

> Cl은 전자 1개를 얻음.

( 감소한 산화수 = 얻은 전자수 )

---> Cl2 분자 1개는 total 2개 전자를 얻음.

 

 

▶ Br^-가 내놓은 전자를 Cl2가 받음.

---> 전자는 Br^-에서 Cl2로 이동.

 

 

▶ 산화된 물질 = Br^- = 환원제.

▶ 환원된 물질 = Cl2 = 산화제.

 

 

[ 참고: 할로겐간 반응 http://ywpop.tistory.com/6563 ]

 

 

[키워드] redox Br^-, redox Cl2, redox Br^- + Cl2, redox Cl2 + Br^-