redox 4Na + O2 → 2Na2O
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▶ 참고: 산화수 구하는 규칙
[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]
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▶ 산화 반쪽 반응: 4Na → 4Na^+ + 4e^-
> Na의 산화수는 0에서 +1로 증가, Na는 산화됨.
> Na는 전자 1개를 잃음.
( 증가한 산화수 = 잃은 전자수 )
---> Na 원소 4개는 total 4개 전자를 잃음.
( 참고: Na2O의 산화수 https://ywpop.tistory.com/10233 )
▶ 환원 반쪽 반응: O2 + 4e^- → 2O^2-
> O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.
> O은 전자 2개를 얻음.
( 감소한 산화수 = 얻은 전자수 )
---> O2 분자 1개는 total 4개 전자를 얻음.
.. 4Na → 4Na^+ + 4e^-
+) O2 + 4e^- → 2O^2-
= 4Na + O2 → 4Na^+ + 2O^2- → 2Na2O
▶ Na가 내놓은 전자를 O2가 받음.
---> 전자는 Na에서 O2로 이동.
▶ 산화된 물질 = Na = 환원제.
▶ 환원된 물질 = O2 = 산화제.
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10234 ] redox 2Na + Cl2 → 2NaCl
[키워드] redox Na + O2, redox O2 + Na
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