700℃에서 다음 반응의 평형 상수 Kc는 0.536

700℃에서 다음 반응의 평형 상수 Kc는 0.536

 

 

700℃에서 다음 반응의 평형 상수 Kc는 0.536이다.

H2(g) + CO2(g) → H2O(g) + CO(g)

초기에 10.0 L 용기 안에서 0.600 mol H2(g)와 0.600 mol CO2(g)를 반응시켰다.

평형 상태에서 CO(g)는 몇 몰이 생기겠는가?

 

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[H2] = [CO2] = 0.600 mol / 10.0 L = 0.0600 M

 

 

H2(g) + CO2(g) → H2O(g) + CO(g)

평형에서,

[H2] = [CO2] = 0.0600-x

[H2O]= [CO] = x

( 관련 글 http://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

Kc = [H2O][CO] / [H2][CO2] = 0.536

x^2 / (0.0600-x)^2 = 0.536

x^2 / (0.0600^2 – 2*0.0600x + x^2) = 0.536

x^2 = (0.0600^2)*0.536 – 2*0.0600x*0.536 + 0.536x^2

0.464x^2 + 0.0643x – 0.00193 = 0

 

 

근의 공식으로 x를 계산하면,

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/3302 )

x = 0.0254 M = [CO]

 

 

CO(g)의 몰수를 계산하면,

(0.0254 mol/L) * 10.0 L = 0.254 mol

 

 

답: 0.254 mol