할로겐의 성질. 할로겐간 산화-환원 반응

할로겐의 성질. 할로겐간 산화-환원 반응

할로겐의 이온화 경향(서열)

 

 

할로겐은 자신보다 주기율표 아래에 있는 다른 할로겐 음이온을 산화시킬 수 있다.

 

다른 말로, “할로겐의 이온화 경향(서열)”은 다음과 같다.

 

 

( 반응성의 크기: F2 > Cl2 > Br2 > I2 )

 

 

 

따라서 다음과 같은 반응이 일어난다.

 

 

F2 + 2Cl^- → Cl2 + 2F^-

F2 + 2Br^- → Br2 + 2F^-

F2 + 2I^- → I2 + 2F^-

 

Cl2 + 2Br^- → Br2 + 2Cl^-

Cl2 + 2I^- → I2 + 2Cl^-

 

Br2 + 2I^- → I2 + 2Br^-

 

 

 

[참고] F2 + 2NaCl → Cl2 + 2NaF 반응의 알짜 이온 반응식

F2 + 2Cl^- → Cl2 + 2F^-

> 환원: F2 → 2F^- (F2는 F^-로 환원됨.)

> 산화: 2Cl^- → Cl2 (Cl^-는 Cl2로 산화됨.)

 

 

 

 

[참고] “할로겐의 이온화 경향(서열)” 이란 용어는

학생들의 이해를 돕고자,

“금속의 이온화 경향(서열)” 개념을 본따 저자가 직접 만든 용어이다.

( 참고: 금속의 이온화 경향 https://ywpop.tistory.com/3195 )

 

> 할로겐은 서열이 높은 원소가 음이온이 되고 (상대방 이온은 원소로 산화됨),

> 금속은 서열이 높은 원소가 양이온이 된다 (상대방 이온은 원소로 환원됨).

 

 

 

▶ halogen displacement reactions 또는

halogen-halide redox reactions

 

▶ Cl2(aq) + 2KBr(aq) → 2KCl(aq) + Br2(aq)

> 산화: 2Br^- → Br2 + 2e^- (Br의 산화수는 –1에서 0으로 증가)

> 환원: Cl2 + 2e^- → 2Cl^- (Cl의 산화수는 0에서 –1로 감소)

 

 

 

 

[그림] 주기율표. 할로겐족과 비활성기체족.

 

 

 

 

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