redox balance. ClO3^- → Cl2 + O2 (acidic)

redox balance. ClO3^- → Cl2 + O2 (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. ClO3^- → Cl2 + O2

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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▶ 참고: 불균등화 반응

[ https://ywpop.tistory.com/2970 ]

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: ClO3^- → O2 (O의 산화수는 –2에서 0으로 증가, ClO3^-는 산화됨.)

환원: ClO3^- → Cl2 (Cl의 산화수는 +5에서 0으로 감소, ClO3^-는 환원됨.)

( 참고: ClO3^-의 산화수 https://ywpop.tistory.com/10047 )

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2ClO3^- → 3O2 + Cl2

환원: 2ClO3^- + 12H^+ → Cl2 + 6H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2ClO3^- → 3O2 + Cl2 + 2e^-

환원: 2ClO3^- + 12H^+ + 10e^- → Cl2 + 6H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2ClO3^- → 3O2 + Cl2 + 2e^- (×5)

환원: 2ClO3^- + 12H^+ + 10e^- → Cl2 + 6H2O

 

산화: 10ClO3^- → 15O2 + 5Cl2 + 10e^-

환원: 2ClO3^- + 12H^+ + 10e^- → Cl2 + 6H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

12ClO3^- + 12H^+ → 6Cl2 + 15O2 + 6H2O

 

2ClO3^- + 2H^+ → Cl2 + 15/6 O2 + H2O

 

2ClO3^- + 2H^+ → Cl2 + 5/2 O2 + H2O

 

 

 

 

 

[키워드] redox ClO3^- → Cl2 + O2