본문 바로가기
일반화학/[20장] 전기화학

redox balance. Cu(NH3)4^2+ + S2O4^2- → SO3^2- + Cu + NH3 (basic)

by 영원파란 2018. 10. 19.
반응형

redox balance. Cu(NH3)4^2+ + S2O4^2- → SO3^2- + Cu + NH3 (basic)

산화-환원 반응 완성하기. S2O4^2- + Cu(NH3)4^2+ → SO3^2- + Cu + NH3

 

 

Balance the following redox in a basic solution

Cu(NH3)4^2+ + S2O4^2- → SO3^2- + Cu + NH3

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

---------------------------------------------------

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: S2O4^2- → SO3^2- (S의 산화수는 +3에서 +4로 증가, S2O4^2-는 산화됨.)

환원: Cu(NH3)4^2+ → Cu (Cu의 산화수는 +2에서 0으로 감소, Cu(NH3)4^2+는 환원됨.)

( 참고: S의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9966 )

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: S2O4^2- + 2H2O → 2SO3^2- + 4H^+

환원: Cu(NH3)4^2+ → Cu + 4NH3

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: S2O4^2- + 2H2O → 2SO3^2- + 4H^+ + 2e^-

환원: Cu(NH3)4^2+ + 2e^- → Cu + 4NH3

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 이미 같음.

산화: S2O4^2- + 2H2O → 2SO3^2- + 4H^+ + 2e^-

환원: Cu(NH3)4^2+ + 2e^- → Cu + 4NH3

 

 

 

5. 반쪽 반응 더하기

Cu(NH3)4^2+ + S2O4^2- + 2H2O → 2SO3^2- + Cu + 4NH3 + 4H^+

 

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액). 끝.

Cu(NH3)4^2+ + S2O4^2- + 2H2O + 4OH^- → 2SO3^2- + Cu + 4NH3 + 4H^+ + 4OH^-

Cu(NH3)4^2+ + S2O4^2- + 2H2O + 4OH^- → 2SO3^2- + Cu + 4NH3 + 4H2O

Cu(NH3)4^2+ + S2O4^2- + 4OH^- → 2SO3^2- + Cu + 4NH3 + 2H2O

 

 

 

 

 

[키워드] redox Cu(NH3)4^2+ + S2O4^2-, redox S2O4^2- + Cu(NH3)4^2+

 

 

그리드형(광고전용)

댓글0