redox balance. CN^- + MnO4^- → CNO^- + MnO2 (basic)

redox balance. CN^- + MnO4^- → CNO^- + MnO2 (basic)

산화-환원 반응 완성하기. MnO4^- + CN^- → CNO^- + MnO2

MnO4^-(aq) + CN^-(aq) → MnO2(s) + CNO^-(aq)

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

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1. 반쪽 반응 나누기

산화: CN^- → CNO^- (C의 산화수는 +2에서 +4로 증가, CN^-는 산화됨.)

환원: MnO4^- → MnO2 (Mn의 산화수는 +7에서 +4로 감소, MnO4^-는 환원됨.)

( MnO4^-의 산화수 설명 https://ywpop.tistory.com/9707 )

( MnO2의 산화수 설명 https://ywpop.tistory.com/9709 )

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: CN^- + H2O → CNO^- + 2H^+

환원: MnO4^- + 4H^+ → MnO2 + 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: CN^- + H2O → CNO^- + 2H^+ + 2e^-

환원: MnO4^- + 4H^+ + 3e^- → MnO2 + 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: CN^- + H2O → CNO^- + 2H^+ + 2e^- (×3)

환원: MnO4^- + 4H^+ + 3e^- → MnO2 + 2H2O (×2)

 

산화: 3CN^- + 3H2O → 3CNO^- + 6H^+ + 6e^-

환원: 2MnO4^- + 8H^+ + 6e^- → 2MnO2 + 4H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응 더하기

3CN^- + 2MnO4^- + 2H^+ → 3CNO^- + 2MnO2 + H2O

 

( 산성 용액 조건이면, 여기서 완성, 끝. )

 

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)

3CN^- + 2MnO4^- + 2H^+ + 2OH^- → 3CNO^- + 2MnO2 + H2O + 2OH^-

3CN^- + 2MnO4^- + 2H2O → 3CNO^- + 2MnO2 + H2O + 2OH^-

3CN^- + 2MnO4^- + H2O → 3CNO^- + 2MnO2 + 2OH^-

 

 

 

답: 3CN^- + 2MnO4^- + H2O → 3CNO^- + 2MnO2 + 2OH^-

 

 

 

 

[키워드] redox CN^- + MnO4^-, redox CN^- + MnO4^-