38% 황산(d 1.29) 용액의 몰농도

38% 황산(d 1.29) 용액의 몰농도

 

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▶ 황산 기준문서 참고 http://ywpop.tistory.com/9668

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만약 38% 황산 용액이 100 g 있다면, 이 용액은

[ 38 g H2SO4 + 62 g H2O ]인 용액이다.

( 용액이 100 g 있든, 7 g, 91 g, 231 g, 9999 g, ... 있든

용액의 조성은 같으므로, 계산하기 편하게 100 g 있다고 가정한다. )

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로,

38 g H2SO4의 몰수를 계산하면,

38 g / (98.08 g/mol) = 0.387439 mol H2SO4 (용질)

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

밀도 값을 사용하여 용액의 부피(L수)를 구하면,

100 g / (1.29 g/mL) = 77.5194 mL = 0.0775194 L

( 밀도 및 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/8460 )

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.387439 mol / 0.0775194 L = 4.998 M

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/2667 )

 

 

또는

[% → M] 변환공식으로 몰농도를 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

= (38 / 98.08) × 1.29 × 10 = 4.998 M

( 공식 설명 http://ywpop.tistory.com/4241 )

 

 

답: 5.0 M