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(CO2)max(%). 공기비 1.3 연료 연소 배출가스 조성 CO2 11% (CO2)max(%). 공기비 1.3 연료 연소 배출가스 조성 CO2 11% 공기비를 1.3으로 하는 어떤 연료를 연소시킬 때배출가스 조성을 분석한 결과CO2가 11%이었다면 (CO2)max(%)는? 54. 공기비를 1.3 으로 하는 어떤 연료를 연소시킬 때 배출가스 조성을 분석한 결과 CO2가 11%이었다면 (CO2)max(%)는?① 8.6%② 9.7%③ 14.3%④ 17.5% ------------------------ m = (CO2)max / CO2> m: 공기비> (CO2)max: 이론 배출가스 중의 최대 CO2 농도 (%)> CO2: 실제 분석된 배출가스 중의 CO2 농도 (%) (CO2)max = m × CO2= 1.3 × 11= 14.3 .. 2026. 6. 12.
RS 배열. (S)-2-hydroxysuccinic acid RS 배열. (S)-2-hydroxysuccinic acid ------------------------ [참고] R-S 규칙. 우선순위 결정방법[ https://ywpop.tistory.com/3967 ] –OH: 1순위–CO2H: 2순위–CH2–CO2H: 3순위---> (S)-2-hydroxysuccinic acid 모니터 화면을 들여다볼 때,반시계 방향이므로,(S)-configuration. [키워드] RS 배열 기준, RS 규칙 기준, succinic acid dic 2026. 6. 11.
15000 m3/hr 집진장치 송풍기 축동력(kW) 압력손실 500 mmH2O 15000 m3/hr 집진장치 송풍기 축동력(kW) 압력손실 500 mmH2O 15000 m3/hr을 처리하는 집진장치에서 요구되는송풍기의 축동력(kW)을 계산하시오.(단, 압력손실 500 mmH2O, 송풍기 효율 70%, 여유율 1.2) ------------------------ [송풍기 축동력 계산 공식]P = [(Q / 3600 × ΔP) / (102 × η)] × α> P: 송풍기 축동력 (kW)> Q: 처리 가스량 (m3/hr)> ΔP: 압력손실 (mmH2O)> η: 송풍기 효율 (소수점 형태) (단위 없음)> α: 여유율(안전율) (단위 없음) [단위환산계수]> 3600: 시간 단위를 초 단위로 환산---> 1 hr = 3600 s > 102: 중력가속도의 .. 2026. 6. 11.
송풍기 축동력. (m3/hr) × (mmH2O) 단위를 W 단위로 환산 송풍기 축동력. (m3/hr) × (mmH2O) 단위를 W 단위로 환산Convert (m3/hr) × (mmH2O) to W ------------------------ ▶ 풍량, Q: m3/hr> m3 / hr = m3 / 3600 s( 1 hr = 3600 s ) ▶ 압력, P: mmH2O (수두압)P = ρgh( 참고 https://ywpop.tistory.com/20902 ) > ρ: 물의 밀도 (1000 kg/m3)> g: 중력가속도 (9.8 m/s)> h: 물기둥의 높이 (1 mm = 0.001 m) 1 mmH2O의 압력을 계산하면,P = ρgh= (1000 kg/m3) × (9.8 m/s) × (0.001 m)= 9.8 kg/m•s2= 9.8 N/m2=.. 2026. 6. 11.
0.1 M NaOH 용액 250 mL 제조에 필요한 1 m NaOH 용액(mL) 0.1 M NaOH 용액 250 mL 제조에 필요한 1 m NaOH 용액(mL) 1 m(몰랄농도) NaOH 수용액으로부터0.1 M(몰농도) NaOH 수용액 250 mL를 만들기 위해 필요한1 m NaOH 수용액의 부피는 몇 mL인가?(NaOH 화학식량: 40, 1 m NaOH 수용액 밀도: 1.08 g/mL) ------------------------ 0.1 M NaOH 수용액 250 mL에 들어있는NaOH의 몰수를 계산하면,n = M × V( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) = (0.1 mol/L) × (0.250 L)= 0.025 mol 1 m NaOH 수용액의 몰농도를 계산하면,몰농도 = 몰랄농도 / [(몰랄농도 × 몰질량 / 10.. 2026. 6. 10.
[유기화합물 명명법] (E)-2,4-dimethylhexa-1,4-diene [유기화합물 명명법] (E)-2,4-dimethylhexa-1,4-diene 다음 체계명에 해당되는 구조식을 그려라.Draw structures corresponding to the following systematic names:a. (4E)-2,4-Dimethyl-1,4-hexadieneb. cis-3,3-Dimethyl-4-propyl-1,5-octadienec. 4-Methyl-1,2-pentadiened. (3E,5Z)-2,6-Dimethyl-1,3,5,7-octatetraenee. 3-Butyl-2-heptenef. trans-2,2,5,5-Tetramethyl-3-hexene ------------------------ [참고] 비고리형(사슬형) 탄화수소 명명법[ https:.. 2026. 6. 9.
[유기화합물 명명법] trans-1,2-cyclobutanedicarboxylic acid [유기화합물 명명법] trans-1,2-cyclobutanedicarboxylic acid Draw structures corresponding to the following IUPAC names:(a) 2,3-Dimethylhexanoic acid(b) 4-Methylpentanoic acid(c) trans-1,2-Cyclobutanedicarboxylic acid(d) o-Hydroxybenzoic acid(e) (9Z,12Z)-9,12-Octadecadienoic acid ------------------------ [참고] 비고리형(사슬형) 탄화수소 명명법[ https://ywpop.tistory.com/13519 ] (a) 2,3-Dimethylhexanoic a.. 2026. 6. 8.
볼타전지에 대한 설명. 분극 현상 볼타전지에 대한 설명. 분극 현상 는 아연(Zn)판과 구리(Cu)판을 묽은 황산에담그고 도선으로 두 금속판을 연결한 전지이다. 이에대한 설명으로 가장 옳은 것은?Zn(s) | H2SO4(aq) | Cu(s) ① 다니엘 전지이다.② (–)극에서 아연판 질량은 일정하다.③ 분극 현상이 일어난다.④ (+)극에서 구리판 질량이 증가한다. ------------------------ ① 다니엘 전지이다. (×)> 볼타 전지이다. ② (–)극에서 아연판 질량은 일정하다. (×)> 아연판은 반응물이다.> 아연판 질량은 감소한다.> 산화: Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e^- ③ 분극 현상이 일어난다. (○)( 참고: 분극 현상 https://ywpop.tisto.. 2026. 6. 8.
가연성 60% 불연성 40% 폐기물 50000명 80% 회수 RDF 연간 생산량 가연성 60% 불연성 40% 폐기물 50000명 80% 회수 RDF 연간 생산량 어느 도시의 폐기물을 분석한 결과가연성 성분이 60%, 불연성 성분이 40%였다.이 지역의 폐기물 발생량은 1일 1인 1.0 kg이다.인구 50000명인 이곳에서가연성 성분을 80% 회수하여 RDF를 생산한다면RDF의 연간 생산량은? 53. 어느 도시의 폐기물을 분석한 결과 가연성 성분이 60%, 불연성 성분이 40% 였다, 이 지역의 폐기물발생량은 1일 1인 1.0kg이다. 인구 50,000명인 이곳에서 가연성성분을 80%을 회수하여 RDF를 생산한다면 RDF의 년간 생산량은?① 5,840톤/년② 8,760톤/년③ 9,200톤/년④ 13,440톤/년 ------------------------ 폐기.. 2026. 6. 7.
탄소 3 kg 완전연소 시 발생하는 CO2 가스량(m3) 탄소 3 kg 완전연소 시 발생하는 CO2 가스량(m3) 탄소 3 kg을 완전연소할 경우발생하는 CO2의 가스량은? 50. 탄소 3kg을 완전연소할 경우 발생하는 CO2 의 가스량은?① 3.6 Nm3② 5.6 Nm3③ 7.6 Nm3④ 9.6 Nm3 ------------------------ > C의 몰질량 = 12 g/mol> CO2의 몰질량 = (12) + 2(16) = 44 g/mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) 3 kg(= 3000 g) C의 몰수를 계산하면,n = W / M( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) = 3000 g / (12 g/mol)= 250 mol 탄소 .. 2026. 6. 6.
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