ClO 루이스 구조 그리기. Chlorine monoxide radical

ClO 루이스 구조 그리기. Chlorine monoxide radical

Lewis structure of ClO. Chlorine monoxide radical

 

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[참고] 루이스 구조 그리기

[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

 

 

 

[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

ClO = (Cl) + (O)

= (7) + (6) = 13

 

 

 

[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )

Cl–O

13 – 2 = 11

 

 

 

[참고] 루이스 구조 그릴 때 중심원자 결정

Cl–O에서 중심원자는 산소(O)이다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6766 )

 

 

 

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. )

( 그린 전자 수만큼 뺀다. )

( 괄호 안 숫자는 비결합전자수 )

Cl(6)–O

11 – 6 = 5

 

 

 

[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.

Cl(6)–O(5)

5 – 5 = 0

---> 남아있는 전자가 5개뿐이므로,

중심원자인 산소(O)는 팔전자 규칙을 만족하지 못한다.

 

---> ClO는 팔전자 규칙 예외 물질이다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8577 )

 

---> ClO는 홀전자가 존재하므로,

라디칼이다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3290 )

 

 

 

 

▶ 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 )

 

> Cl의 형식전하 = 7 – 6 – 1 = 0

> O의 형식전하 = 6 – 5 – 1 = 0

---> 형식전하가 존재하지 않는

안정한 루이스 구조이다.

 

 

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[참고] ClO 라디칼에서 홀전자가

염소(Cl)가 아닌 산소(O)에 “주로” 존재하는 이유

 

 

> Cl의 형식전하 = 7 – 5 – 1 = +1

> O의 형식전하 = 6 – 6 – 1 = –1

---> 모든 원자에 형식전하가 존재한다.

---> 염소(Cl)에 홀전자가 존재하는 ClO는

불안정한 루이스 구조이다.

 

 

 

 

[참고] ClO 라디칼. ClO 분자 라디칼

> ClO 자체는 실험실에서 “병에 담아” 안정적으로 보관할 수 있는 물질은 아니지만, 기체 상태의 ClO 라디칼(chlorine monoxide radical) 형태로는 존재한다.

 

> ClO 라디칼은 대기 중 할로겐 화학(특히 성층권에서 오존 파괴 과정)에서 중요한 역할을 하는 반응성 화학종이다.

Cl + O3 → ClO + O2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7403 )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/470800 ]

ClO^- 루이스 구조 그리기

Lewis structure of ClO^- ion. hypochlorite ion

 

 

 

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