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1.5 g/cm3 폐기물 20 kg 고형화재료 10 kg 첨가 2.8 g/cm3 부피변화율 1.5 g/cm3 폐기물 20 kg 고형화재료 10 kg 첨가 2.8 g/cm3 부피변화율 밀도가 1.5 g/cm3인 폐기물 20 kg에다고형화재료를 10 kg 첨가하여 고형화시킨 결과밀도가 2.8 g/cm3으로 증가하였다면부피변화율(VCR)은? 23. 밀도가 1.5g/cm3인 폐기물 20kg에다 고형화재료를 10kg 첨가하여 고형화시킨 결과 밀도가 2.8g/cm3으로 증가하였다면 부피변화율(VCR)은?① 0.2② 0.3③ 0.7④ 0.8 ------------------------ > 부피변화율. Volume Change Ratio, VCR > 밀도 = 질량 / 부피 이므로,부피 = 질량 / 밀도( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 ) .. 2026. 2. 5.
고형물 함량 40% 강열감량 86%인 폐기물의 유기물 함량 고형물 함량 40% 강열감량 86%인 폐기물의 유기물 함량 고형물의 함량이 40%, 수분함량이 60%,강열감량은 86%인 폐기물이 있다.이 폐기물의 고형물 중 유기물 함량은? 78. 고형물의 함량이 40%, 수분함량이 60%, 강열감량은 86% 인 폐기물이 있다. 이 폐기물의 고형물 중 유기물 함량은?① 20%② 35%③ 40%④ 65% ------------------------ [참고] 폐기물 = 슬러지 = 고형물 + 수분이므로, 고형물 함량이 40%이면,수분함량 = 60%. 강열감량이 86% 이므로,강열 후 남아있는 양 = 14%---> 폐기물중 무기물 함량( 폐기물을 강열하면, “수분 + 유기물”이 휘발/제거됨. ) 폐기물의 질량 = 100 g.. 2026. 2. 4.
소각 연소시 악취가스 H2S 분해를 위한 이론 공기량 Ao 소각 연소시 악취가스 H2S 분해를 위한 이론 공기량 Ao 소각에 의하여 연소시 악취가스 H2S(분자량34)의분해를 위한 이론 공기량 Ao(Sm3/Sm3)? 58. 소각에 의하여 연소시 악취가스 H2S(분자량34)의 분해를 위한 이론 공기량 Ao(Sm3/Sm3)?① 6.14② 7.14③ 8.14④ 9.14 ------------------------ H2S 연소 반응식 (H2S 분해 반응식)2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O 또는H2S + 1.5O2 → SO2 + H2O H2S : O2 = 1 : 1.5 계수비(= 부피비) 이므로,1 Sm3 H2S 연소에, 1.5 Sm3 O2가 필요. 공기 중 산소의 부피% = 21% 이므로,( 참고 http.. 2026. 2. 3.
저위 발열량 C 72%, H 6%, O 8%, S 2%, 수분 12% 저위 발열량 C 72%, H 6%, O 8%, S 2%, 수분 12% 고형폐기물이 다음과 같은 중량조성을 갖고 있다면,저위 발열량은(kcal/kg)?(단, C 72%, H 6%, O 8%, S 2%, 수분 12%,각 원소의 단위 질량당 열량은C 8100 kcal/kg, H 34250 kcal/kg, S 2250 kcal/kg이다.) 52. 고형폐기물이 다음과 같은 중량조성을 갖고 있다면, 저위 발열량은(kcal/kg)? (단, C : 72%, H : 6%, O : 8%, S : 2%, 수분 : 12%, 각 원소의 단위 질량당 열량은 C : 8100kcal/kg, H는 34250kcal/kg, S는 2250kcal/kg이다.)① 7016② 7194③ 7590④ 7914 --------.. 2026. 2. 2.
1% 슬러지 80 m3를 35000 mg/L로 농축 1% 슬러지 80 m3를 35000 mg/L로 농축 슬러지 처리를 하기 위해위생처리장 활성슬러지(1% 농도) 80 m3를농축조에 넣어 농축한 결과슬러지의 농도가 35000 mg/L가 되었다.농축된 슬러지의 양(m3)은? 35. 슬러지처리를 하기 위해 위생처리장 활성슬러지(1%농도) 80m3를 농축조에 넣어 농축한 결과 슬러지의 농도가 35,000mg/L가 되었다. 농축된 슬러지양(m3)은?① 17② 23③ 29④ 31 ------------------------ [같은 농도로 환산]35000 mg/L = 35000 ppm 이고,( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 35000 ppm = (35000 / 10^6) × 10^6 이므로,( 참고 htt.. 2026. 2. 1.
질소의 원자가 전자 수. 원자가. 결합수 질소의 원자가 전자 수. 원자가. 결합수 ------------------------ [그림] 루이스 전자 점 주기율표.( 참고 https://ywpop.tistory.com/2872 ) 질소의 원자가 전자 수 = 5개 또는질소의 홀전자 수 = 3개 이므로,질소의 원자가 또는 결합수 = 3.---> 따라서 “중성 분자”에서,질소는 3개의 결합을 할 수 있다. 또는질소는 3개의 결합 선을 갖고 있어야 한다.( 참고: 옥텟 규칙 https://ywpop.tistory.com/2634 ) 중성 분자에서 질소가 3개의 결합을 하는 방법1) 3개의 단일 결합: 예) ammonia, NH32) 1개의 단일 결합 + 1개의 이중 결합: 예) diazene, HN=NH3).. 2026. 1. 31.
NaH2PO4 수용액에 들어있는 물의 질량 NaH2PO4 수용액에 들어있는 물의 질량(가) 30% NaH2PO4 수용액 120 g(나) 5.4 M NaH2PO4 수용액 200 g단, NaH2PO4의 화학식량 = 120,각 수용액의 밀도 = 1.2 g/mL ------------------------ > NaH2PO4의 몰질량 = 120 g/mol( 참고: 화학식량과 몰질량 https://ywpop.tistory.com/7113 ) [참고] 수용액의 질량= 용질(NaH2PO4)의 질량 + 용매(물)의 질량 (가) 30% NaH2PO4 수용액 120 g 30%는 용질의 질량 백분율이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 용매인 물의 질량 백분율은 70%. 12.. 2026. 1. 30.
0.25 M 포도당 100 mL 포도당 4.5 g 추가 200 mL 몰농도 0.25 M 포도당 100 mL 포도당 4.5 g 추가 200 mL 몰농도 0.25 M 포도당 수용액 100 mL에포도당 4.5 g과 물을 추가하여200 mL로 만든 수용액의 몰농도단, 포도당의 분자량 = 180 ------------------------ > 포도당의 몰질량 = 180 g/mol( 참고: 분자량과 몰질량 https://ywpop.tistory.com/7113 ) 0.25 M 포도당 수용액 100 mL에들어있는 포도당의 몰수를 계산하면,n = M(몰농도) × V( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) = (0.25 mol/L) × (100/1000 L)= 0.025 mol 4.5 g 포도당의 몰수를 계산하면,n =.. 2026. 1. 30.
탄화알루미늄 Al4C3는 이온결합인가 공유결합인가 탄화알루미늄 Al4C3는 이온결합인가 공유결합인가aluminum carbide, Al4C3 ionic or covalent 탄화알루미늄, Al4C3는이온 결합 화합물인가? 공유 결합 화합물인가? ------------------------ 탄화알루미늄(알루미늄 카바이드, Al4C3)을흑백논리로 딱 잘라서 구분하라면,“탄화알루미늄은 이온 결합 화합물”이다. 그러나 Al4C3는 공유 결합 화합물의 특성도거의 동등하게 갖고 있기 때문에,① 이온 결합 화합물도 아니고,공유 결합 화합물도 아니라고 하거나,② 공유 결합 성격이 매우 강한이온 결합 화합물이라고 한다. [1] 이온 결합 화합물의 특성( 이온 결합 성격이 51%쯤 되므로, ) 1) 화학식4Al^3+ + 3C^4- →.. 2026. 1. 29.
공기비 1.3에서 메탄을 연소시킨 경우 단열연소온도 공기비 1.3에서 메탄을 연소시킨 경우 단열연소온도 공기비 1.3에서 메탄을 연소시킨 경우단열연소온도는 약 몇 K인가?(단, 메탄의 저발열량은 49 MJ/kg,배기가스의 평균비열은 1.29 kJ/kg•K이고고온에서의 열분해는 무시하고,연소 전 온도는 25℃이다.) 11. 공기비 1.3에서 메탄을 연소시킨 경우 단열연소온도는 약 몇 K인가? (단, 메탄의 저발열량은 49 MJ/kg, 배기가스의 평균비열은 1.29 kJ/kgㆍK이고 고온에서의 열분해는 무시하고, 연소 전 온도는 25℃이다.)① 1663② 1932③ 1965④ 2230 ------------------------ 메탄 연소 반응식CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O CH4 1 kmol당 2 kmol .. 2026. 1. 28.
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