반응형 전체보기24949 10000 m3/day 폐수를 BOD 4 mg/L인 4000000 m3/day 하천에 방류 10000 m3/day 폐수를 BOD 4 mg/L인 4000000 m3/day 하천에 방류 유량이 10,000 m3/day인 폐수를 BOD 4 mg/L, 유량 4,000,000 m3/day인 하천에 방류하였다. 방류한 폐수가 하천수와 완전 혼합되어졌을 때 하천의 BOD가 1 mg/L 높아졌다면 하천에 가해진 폐수의 BOD 부하량은? ------------------------ M1V1 + M2V2 = M3V3( 참고 https://ywpop.tistory.com/10012 )( 참고 https://ywpop.tistory.com/7687 ) V3 = V1 + V2= 10000 + 4000000= 4010000 폐수의 BOD, M1을 계산하면,M1 = (M3V3.. 2025. 5. 13. 프로폭시펜. Dextropropoxyphene. Darvon 프로폭시펜. Dextropropoxyphene. Darvon(2S,3R)-4-(dimethylamino)-3-methyl-1,2-diphenylbutan-2-yl propionate(2S,3R)-4-(dimethylamino)-3-methyl-1,2-diphenylbutan-2-yl propanoate[(2S,3R)-4-(dimethylamino)-3-methyl-1,2-diphenylbutan-2-yl] propanoate ------------------------ > Dextropropoxyphene( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Dextropropoxyphene ) [참고] R-S 규칙. 우선순위 결정방법[ https://y.. 2025. 5. 13. 옥탄 6.28 kg 완전연소에 소요되는 이론공기량(kg) 옥탄 6.28 kg 완전연소에 소요되는 이론공기량(kg) 36. 옥탄 6.28kg을 완전연소 시키기 위하여 소요되는 이론공기량은?① 약 60 kg② 약 75 kg③ 약 80 kg④ 약 95 kg ------------------------ 질량기준 AFR = 공기의 질량 / 연료의 질량= (25 × 32.00 / 0.232) / (2 × 114.23)= 15.0936( 참고 https://ywpop.tistory.com/21900 ) 옥탄 1 kg당 약 15.1 kg의 공기가 필요하므로,6.28 kg 옥탄 × (15.1 kg 공기 / 1 kg 옥탄)= 6.28 × 15.1= 94.8 kg 공기 답: ④ 약 95 kg [키워드] 옥탄 완전연소.. 2025. 5. 13. 강물 10 g에서 검출된 납(Pb)의 양이 0.0008 mg 강물 10 g에서 검출된 납(Pb)의 양이 0.0008 mg 강물 10 g에서 검출된 납(Pb)의 양이 0.0008 mg이다.강물 속에 용해된 납의 양을퍼센트 농도(%)와 ppm 농도로 나타내시오. ------------------------ [참고] 용액의 농도 표시법[ https://ywpop.tistory.com/2655 ] > 퍼센트 농도(%) = (용질의 양 / 용액의 양) × 100 > ppm 농도 = (용질의 양 / 용액의 양) × 10^6( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 ) 용질(납)의 양의 단위와용액(강물)의 양의 단위를 같게 만들고,위 공식(정의)에 대입하면 끝.---> g 단위로 통일시켜보자. .. 2025. 5. 12. 현대 주기율표에 대한 설명 현대 주기율표에 대한 설명 현대 주기율표에 대한 설명으로 옳은 것은?1) 원소를 원자량 순서대로 배열한 것이다.2) 2주기와 3주기에는 원소가 18개 배치된다.3) 비금속 원소는 주로 주기율표의 왼쪽에 위치한다.4) 같은 족 원소는 홀전자 수가 같아 화학적 성질이 비슷하다.5) 같은 주기 원소는 바닥상태에서전자가 들어 있는 전자 껍질수가 같다. ------------------------ 1) 원소를 원자량 순서대로 배열한 것이다.---> 원자번호(양성자 수) 순서대로 배열.( 참고 https://ywpop.tistory.com/12410 ) 2) 2주기와 3주기에는 원소가 18개 배치된다.---> 8개 배치.( 참고 https://ywpop.tistory.com/5893 .. 2025. 5. 12. 완전혼합 반응조(CSTR)에서 체류시간(hr) 완전혼합 반응조(CSTR)에서 체류시간(hr) 다음의 조건이 주어졌을 때,유입되는 완전혼합반응조에서체류시간(hr)을 구하시오.> 유입 COD: 2,000 mg/L> 유출 COD: 150 mg/L> MLSS: 3,500 mg/L> MLVSS = 0.7×MLSS> K = 0.469 L/g•hr (MLVSS 기준)> 생물학적으로 분해되지 않는 COD: 125 mg/L> 설계 SDI (반송슬러지 농도): 7,000 mg/L> 슬러지의 반송 고려> 정상상태이며 1차 반응 ------------------------ > 완전혼합 반응조(continuous stirred-tank reactor, CSTR)또는 완전혼합 반응기 CSTR 1차 반응식Ce = Ci* + [(C0 – Ci*) .. 2025. 5. 12. 석탄가스 연소 이론습연소가스량[Nm3/Nm3] 석탄가스 연소 이론습연소가스량[Nm3/Nm3] 다음과 같은 조성의 석탄가스를 연소시켰을 때의이론습연소가스량[Nm3/Nm3]은?성분: 부피[%]CO: 8CO2: 1H2: 50CH4: 37N2: 4 ------------------------ 이 예제와 같이,LNG (또는 LPG) 와 같은기체(gas) 연료인 경우,Gow = CO2 + N2 + 2.88(H2 + CO) + 10.5CH4 + 15.3C2H4 – 3.76O2 + W= 0.01 + 0.04 + 2.88(0.5 + 0.08) + 10.5×0.37= 5.6054 [Nm3/Nm3] 답: 5.61 Nm3/Nm3 [참고] 연소 생성물H2 + 1/2 O2 → H2O CO + 1/2 O2 → CO2 C.. 2025. 5. 11. 160 m3 실내 부탄 2.23 kg 완전연소 시 산소농도(V/V%) 160 m3 실내 부탄 2.23 kg 완전연소 시 산소농도(V/V%) 24. 내용적 160 m3의 밀폐된 실내에서 부탄 2.23 kg을 완전연소 시 실내의 산소농도(V/V%)는? (단, 표준상태이며, 기타조건은 무시하며, 공기 중 용적산소비율은 21%)① 15.6%② 17.5%③ 19.4%④ 20.8% ------------------------ 표준상태에서 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 연소 반응 전, 공기의 몰수= (160 m3) (1000 L / 1 m3) (1 mol / 22.4 L)= (160) (1000) (1 / 22.4)= 7142.857 mol 연소 반응 전, O2의 몰수= 71.. 2025. 5. 10. 16.4 g 아연이 염산과 반응 STP 생성되는 수소 기체 부피 16.4 g 아연이 염산과 반응 STP 생성되는 수소 기체 부피 Zinc metal reacts with hydrochloric acidaccording to the following equation:Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)What volume of hydrogen gas is produced at STPwhen 16.4 g of zinc is used in the reaction? 아연 금속이 염산과 반응할 때의 반응식은 다음과 같다.Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)16.4 g의 아연을 염산과 반응시켰을 때,STP에서 생성되는 수소 기체의 부피는 얼마인가? ------------------------ Zn.. 2025. 5. 8. CaCO3 1 g 완전 반응에 필요한 0.1 M HCl(aq)의 부피(L) CaCO3 1 g 완전 반응에 필요한 0.1 M HCl(aq)의 부피(L)단, CaCO3의 화학식량은 100 ------------------------ 1 g CaCO3의 몰수를 계산하면,1 g / (100 g/mol) = 0.01 mol CaCO3( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 탄산칼슘과 염산의 화학 반응식CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 : HCl = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,0.01 mol CaCO3와 반응하는HCl의 몰수를 계산하면,CaCO3 : HCl = 1 : 2 = 0.01 mol : ? mol ? = 2 × 0.01 = 0.02 mol HCl 0.02 mol HC.. 2025. 5. 8. 이전 1 2 3 4 5 ··· 2495 다음 반응형
