반응형 전체보기24022 How many electrons are in an ion of Sc^3+ How many electrons are in an ion of Sc^3+ How many electrons are in a) an ion of Sc^3+? b) a mol of Sc^3+? c) a gram of Sc^3+? a) an ion of Sc^3+? Sc의 원자번호 = 21 이므로, 21 – 3 = 18 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6994 ) 답: 18개 b) a mol of Sc^3+? > 1 mol = 6.022×10^23 개 1개 Sc^3+ 속에 18개 전자 이므로, 6.022×10^23 개 Sc^3+ 속 전자 수는 1개 Sc^3+ : 18개 전자 = 6.022×10^23 개 Sc^3+ : ? 개 전자 ? = 18 × (6.022×10^23) = 1.084×.. 2024. 4. 14. Calicheamicin C55H74IN3O21S4 5.0×10^(-9) M 25.00 mL Calicheamicin C55H74IN3O21S4 5.0×10^(-9) M 25.00 mL Calicheamicin gamma-1, C55H74IN3O21S4, is one of the most potent antibiotics known: one molecule kills one bacterial cell. Describe how you would (carefully!) prepare 25.00 mL of an aqueous calicheamicin gamma-1 solution that could kill 1.0×10^8 bacteria, starting from a 5.00×10^(-9) M stock solution of the antibiotic. 칼리키아마이신 감마-1(Calicheamici.. 2024. 4. 14. K2SO4 용액의 몰농도와 노르말농도 K2SO4 용액의 몰농도와 노르말농도 0.1 M K2SO4 용액 250 mL 제조에 필요한 K2SO4의 질량(g) 0.1 N K2SO4 용액 250 mL 제조에 필요한 K2SO4의 질량(g) > K2SO4의 몰질량 = 174.26 g/mol 0.1 M K2SO4 용액 250 mL 제조에 필요한 용질(K2SO4)의 질량(g) = 용액의 몰농도(mol/L) × 용액의 부피(L) × 용질의 몰질량(g/mol) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23495 ) = (0.1) × (0.250) × (174.26) = 4.3565 g K2SO4 K2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 몰농도 × 당량수 = 노르말농도 (0.. 2024. 4. 14. 0.300 M NaOH 105.0 mL 0.060 M AlCl3 150.0 mL 0.300 M NaOH 105.0 mL 0.060 M AlCl3 150.0 mL A solution of 105.0 mL of 0.300 M NaOH is mixed with a solution of 150.0 mL of 0.060 M AICI3. a) Write the balanced chemical equation for the reaction that occurs. b) What precipitate forms? c) What is the limiting reactant? d) How many grams of this precipitate form? e) What is the concentration of each ion that remains in solution? a) Write the bala.. 2024. 4. 13. PV는 일정. He 1.2 L 0.63 atm Ne 3.4 L 2.8 atm PV는 일정. He 1.2 L 0.63 atm Ne 3.4 L 2.8 atm 꼭지를 열기 전, > He: 1.2 L 0.63 atm > Ne: 3.4 L 2.8 atm 온도는 16℃로 일정. Consider the following apparatus. Calculate the partial pressures of helium and neon after the stopcock is open. The temperature remains constant at 16℃. He 1.2 L 0.63 atm | Ne 3.4 L 2.8 atm 꼭지를 열었을 때, 전체 부피 = 1.2 + 3.4 = 4.6 L P1V1 = P2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) 꼭지를 열었을 때, He.. 2024. 4. 13. NH3 명명법. 암모니아 명명법 NH3 명명법. 암모니아 명명법 [참고] 이성분 분자 화합물의 화학식과 명명법 [ https://ywpop.tistory.com/5063 ] ▶ NH3의 대표 이름: Ammonia ---> IUPAC name ※ Systematic IUPAC name: Azane ( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Ammonia ) ▶ Other names > Nitrogen hydride > Nitrogen trihydride > Hydrogen nitride > Trihydrogen nitride [참고] 일반적으로 접미어, ‘–ide’는 음성 성분에 붙인다. ( 참고: 음이온 명명법 https://ywpop.tistory.com/4728 ) NH3 에서, N의 전기음성도(3.0) > H의.. 2024. 4. 13. 알짜이온반응식 HIO3 + Sr(OH)2 알짜이온반응식 HIO3 + Sr(OH)2알짜 아이오딘산 + 수산화스트론튬 [참고] 분자반응식 → 알짜이온반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ] 분자 반응식. molecular equation2HIO3(aq) + Sr(OH)2(aq) → Sr(IO3)2(aq) + 2H2O(l) [참고] Sr(OH)2는 강염기.( 참고 https://ywpop.tistory.com/10085 ) 완전 이온 반응식. complete ionic equation2H^+(aq) + 2IO3^-(aq) + Sr^2+(aq) + 2OH^-(aq)→ Sr^2+(aq) + 2IO3^-(aq) + 2H2O(l) ※ 구경꾼 이온. spectato.. 2024. 4. 12. 알짜이온반응식 HClO4 + Fe(OH)3 알짜이온반응식 HClO4 + Fe(OH)3알짜 과염소산 + 수산화철(III) [참고] 분자반응식 → 알짜이온반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ] 분자 반응식. molecular equation3HClO4(aq) + Fe(OH)3(s) → Fe(ClO4)3(aq) + 3H2O(l) [참고] Fe(OH)3는 난용성염.> Fe(OH)3의 Ksp = 2.79×10^(-39) 완전 이온 반응식. complete ionic equation3H^+(aq) + 3ClO4^-(aq) + Fe(OH)3(s)→ Fe^3+(aq) + 3ClO4^-(aq) + 3H2O(l) ※ 구경꾼 이온. spectator ion> 3ClO4^.. 2024. 4. 12. H2 O2 2:1 0.950 atm 25℃ 125℃ 88.0% yield H2 O2 2:1 0.950 atm 25℃ 125℃ 88.0% yield A mixture in which the mole ratio of hydrogen to oxygen is 2:1 is used to prepare water by the reaction 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) The total pressure in the container is 0.950 atm at 25℃ before the reaction. What is the final pressure in the container at 125℃ after the reaction, assuming an 88.0% yield and no volume change? H2 : O2 = 2 : 1 몰수비(mole ratio) 이.. 2024. 4. 12. 산화 마그네슘 magnesium oxide의 결정 구조 산화 마그네슘 magnesium oxide의 결정 구조 산화 마그네슘 MgO의 결정 구조 [그림] Crystal structure of MgO. > Mg^2+: green ball > O^2-: red ball > MgO는 이온결합 화합물이므로, 결정 구조를 가지고 있다. > Mg → Mg^2+ + 2e^- > O + 2e^- → O^2- > Mg^2+ + O^2- → MgO [ 관련 글 https://en.wikipedia.org/wiki/Magnesium_oxide ] Magnesium oxide [키워드] MgO의 결정 구조 기준, 산화 마그네슘의 결정 구조 기준 2024. 4. 12. 이전 1 ··· 4 5 6 7 8 9 10 ··· 2403 다음 반응형
