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0.5% NaOH 용액 100 mL로 산성폐수 중화 0.5% NaOH 용액 100 mL로 산성폐수 중화 산성폐수를 0.5% NaOH 용액 100 mL를 사용하여 중화하였다.이때 0.5% Ca(OH)2 용액을 사용하면 Ca(OH)2 용액 몇 mL가 필요한가?(단, 원자량 Na: 23, Ca: 40, 용액의 비중은 1로 본다.) --------------------------------------------------- > NaOH의 몰질량 = (23) + (16) + (1) = 40 g/mol> Ca(OH)2의 몰질량 = (40) + 2(16) + 2(1) = 74 g/mol 산-염기 중화반응의 본질(알짜 이온 반응식)H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)H^+ : OH^- = 1 mol : 1 mol 반응. 산성폐수 중화에 소비된0.5% NaO.. 2019. 10. 7.
2 M 황산 수용액으로 0.5 M 황산 수용액 10 L 만들기 2 M 황산 수용액으로 0.5 M 황산 수용액 10 L 만들기 --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2859 ) 진한 용액에 들어있는 황산의 mol수 = 묽은 용액에 들어있는 황산의 mol수 (2 M) (? L) = (0.5 M) (10 L) ? = (0.5) (10) / (2) = 2.5 L 2 M 황산 수용액 2.5 L에다가 최종 용액의 부피가 10 L 되도록(되게끔) 물을 가하면, 0.5 M 황산 수용액 10 L가 됩니다. 2019. 10. 7.
98% 농황산(d 1.84) 100 mL + 물 200 mL 희석 98% 농황산(d 1.84) 100 mL + 물 200 mL 희석 98% 농황산 (비중 1.84) 100 mL를 물 200 mL에 희석한 용액 중의 황산의 무게 중량조성은? --------------------------------------------------- 농황산 100 mL의 질량을 계산하면, 100 mL × (1.84 g/mL) = 184 g 용액 이 중 순수한 황산의 질량을 계산하면, 184 g × (98/100) = 180.32 g 황산(= 용질) 물의 밀도 = 1 g/mL 이므로, 물 200 mL = 물 200 g 희석한 용액의 전체 질량 = 184 + 200 = 384 g 질량 백분율 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 ( 설명 https://ywpop.tistory.com/2.. 2019. 10. 7.
루이스 구조. PH3, AlH3, N3^-, CH2Cl2, SnF6 루이스 구조. PH3, AlH3, N3^-, CH2Cl2, SnF6 Draw the Lewis structures for each of the following ions or molecules. Identify those in which the octet rule is not obeyed; state which atom in each compound does not follow the octet rule; and state, for those atoms, how many electrons surround these atoms: (a) PH3, (b) AlH3, (c) N3^-, (d) CH2Cl2, (e) SnF6. -------------------------------------------------.. 2019. 10. 7.
[한글2014] 한글 표 제목줄 자동반복 설정하기 [한글2014] 한글 표 제목줄 자동반복 설정하기 --------------------------------------------------- 1. 표 만들기 > [글자처럼 취급]에 체크가 해제되어 있어야 합니다. 2. 그림과 같은 표를 만들었습니다. 3. 반복시킬 제목줄 셀을 선택한 다음, 선택한 셀 위에서 마우스 우클릭, [표/셀 속성]을 클릭합니다. 4. [셀] 탭, [속성] 항목에서 [제목 셀]에 체크, [설정]을 클릭합니다. 끝. [키워드] 한글 팁 기준문서 2019. 10. 7.
2 N NaOH 84.6 mL에 의해 중화된 H2SO4(d 1.80) 5 mL의 순도 2 N NaOH 84.6 mL에 의해 중화된 H2SO4(d 1.80) 5 mL의 순도 2 N NaOH 용액 84.6 mL에 의해 중화된 5 mL의 H2SO4 용액(비중 1.80)의 순도 --------------------------------------------------- 반응한(소모된) NaOH의 eq수를 계산하면, (2 eq/L) × 0.0846 L = 0.1692 eq NaOH 당량은 항상 1 : 1 반응하므로, 반응한(소모된) NaOH의 eq수 = 중화된 H2SO4의 eq수 H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 중화된 H2SO4의 mol수를 계산하면, 0.1692 eq / (2 eq/mol) = 0.0846 mol.. 2019. 10. 7.
어떤 염산의 농도는 30.0 w/w%, 비중 1.152 어떤 염산의 농도는 30.0 w/w%, 비중 1.152 어떤 염산의 농도는 30.0 w/w%, 비중 1.152이다. 이것은 몇 N인가? 또 1.0 N 염산 1.0 L를 만들려면 이 염산 몇 mL가 필요한가? --------------------------------------------------- HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 또는 HCl은 1가산이므로, ( 설명 https://ywpop.tistory.com/3093 ) HCl의 몰농도 = HCl의 노르말농도 HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol [ % → M 변환공식 ] 몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10 ( 공식 설명 https://ywpop.tis.. 2019. 10. 6.
40.0 wt% CsCl 용액(FM 168.36)의 밀도는 1.43 40.0 wt% CsCl 용액(FM 168.36)의 밀도는 1.43 40.0 wt% CsCl 용액(FM 168.36)의 밀도는 1.43 g/mL이다. a) CsCl 용액의 몰농도를 구하시오. b) 0.100 M CsCl 용액 500 mL 제조에 필요한 40.0 wt% CsCl 용액의 부피는 얼마인가? --------------------------------------------------- [ % → M 변환공식 ] 몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10 ( 공식 설명 https://ywpop.tistory.com/4241 ) a) 몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10 = (40.0 / 168.36) × 1.43 × 10 = 3.40 M ( 관련 예제 https://ywpop.t.. 2019. 10. 6.
95.0 wt% 에탄올 (CH3CH2OH, FM 46.07) 용액의 밀도는 0.804 95.0 wt% 에탄올 (CH3CH2OH, FM 46.07) 용액의 밀도는 0.804 95.0 wt% 에탄올 (CH3CH2OH, FM 46.07) 용액의 밀도는 0.804 g/mL이다. a) 이 용액 1.00 L의 질량과 리터당 에탄올의 그램수를 구하시오. b) 이 용액 중에 있는 에탄올의 몰농도는 얼마인가? A 95.0 wt% solution of ethanol (CH3CH2OH, FM 46.07) in water has a density of 0.804 g/mL. a) Find the mass of 1.00 L of this solution and the grams of ethanol per liter. b) What is the molar concentration of ethanol in this .. 2019. 10. 6.
0.10 M NaOH 용액 1.00 L 제조에 필요한 50 wt% NaOH(FM 40.00)의 질량 0.10 M NaOH 용액 1.00 L 제조에 필요한 50 wt% NaOH(FM 40.00)의 질량 --------------------------------------------------- (0.10 mol/L) × (1.00 L) × (40.00 g/mol) / (50/100) = 8 g ( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/8843 ) 답: 8 g [키워드] NaOH 기준문서 2019. 10. 6.
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