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1.00몰 H2O를 –30.0℃에서 140.0℃까지 가열(kJ) 열용량과 비열. 1.00몰 H2O를 –30.0℃에서 140.0℃까지 가열(kJ) 1.00몰 H2O 시료를 –30.0℃에서 140.0℃까지 가열하려면 어느 정도의 에너지가 필요한가? --------------------------------------------------- ▶ 얼음의 비열 = 0.5 cal/g•℃ = 2.06 J/g•℃ ▶ 물의 비열 = 1 cal/g•℃ = 4.186 J/g•℃ ▶ 수증기의 비열 = 0.24 cal/g•℃ = 2.1 J/g•℃ ▶ 얼음의 융해 잠열 = 80 cal/g = 334 J/g ▶ 물의 증발 잠열 = 540 cal/g = 2256 J/g ▶ 열용량과 비열 설명 https://ywpop.tistory.com/2897 ---------------------------.. 2019. 9. 28.
평형상수식에서 고체나 물은 제외하는 이유 평형상수식에서 고체나 물은 제외하는 이유 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 순수한 액체와 고체의 농도가 평형 상수 표현에 포함되지 않는 이유 [ https://ywpop.tistory.com/3760 ] --------------------------------------------------- 고등학교 수준에서는 “순수한 고체나 액체는 반응 전후에 농도의 변화가 없기 때문에 평형상수에서 제외된다.”라고 배웁니다. 이것은 변화량이 작은 것이 아니라 순수한 고체나 액체는 항상 농도가 일정하기 때문입니다. 설령 반응을 해서 사라지거나 반응으로 인해 생겨도 농도라는 것이 단위부피를 기준으로 하기 때문에 순수한 물질의 농도는 단위부피당 항상 .. 2019. 9. 28.
지수형 유효숫자 계산. 3.00×10^2 + 6.827 지수형 유효숫자 계산. 3.00×10^2 + 6.827 --------------------------------------------------- ▶ 유효숫자 설명 https://ywpop.tistory.com/3212 ▶ 유효숫자 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/3211 ▶ 지수가 포함된 유효숫자 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/4935 --------------------------------------------------- (3.00×10^2) + 6.827 = 300. + 6.827 = 306.827 ---> 1의 자리수에 맞추면, = 307 또는 (3.00×10^2) + (0.06827×10^2) = (3.00+0.06827)×10^2 = 3.. 2019. 9. 28.
0.05 M 수용액 만들기 0.05 M 수용액 만들기 --------------------------------------------------- 가령 0.05 M 수용액을 250 mL, 즉 0.250 L 만든다면, 이속에 용해되어있는 용질의 몰수를 계산하면, (0.05 mol/L) × 0.250 L = 0.0125 mol 용질 ( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 예를 들어, 용질이, 즉 준비된 시약이 ZnSO4*7H2O(s)라면, ZnSO4*7H2O의 몰질량 = 287.55 g/mol 이므로, ( 몰질량 계산기 https://ko.webqc.org/mmcalc.php ) 0.0125 mol을 질량으로 환산하면, 0.0125 mol × (287.55 g/mol) = 3.5944 g ZnSO4*.. 2019. 9. 27.
pH 7.5짜리 0.1 M 인산염 완충용액 500 mL 만들기 pH 7.5짜리 0.1 M 인산염 완충용액 500 mL 만들기 --------------------------------------------------- H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2 pKa2 = –log(6.2×10^(-8)) = 7.2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7182 ) ---> 시약은 NaH2PO4(약산)와 Na2HPO4(짝염기)를 사용한다. pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) 7.5 = 7.2 + log([짝염기]/[약산]) log([짝염기]/[약산]) = 7.5 – 7.2 = 0.3 [짝염기]/[약산] = 10^0.3 = 1.9953 .. 2019. 9. 27.
CO2는 산인가? 산성산화물을 산이라 부를 수 있는가? CO2는 산인가? 산성산화물을 산이라 부를 수 있는가? --------------------------------------------------- 조금 애매하긴 합니다. 그냥 그대로 CO2는 산성 산화물이라고 알고 있으면 됩니다. 학술적으로 그렇게 부릅니다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6840 ) 즉, 이들 물질이 물에 용해되면 물과 반응해서 새로운 물질이 만들어지고, 그 새로운 물질이 H^+ 이온을 내놓기 때문에, 염기와 중화 반응도 가능합니다. 이 때문에 산성 산화물이라고 부르는 것입니다. 반면에, 산 또는 염기는 새로운 물질이 만들어지지 않고, 그 자체가 H^+ 또는 OH^- 이온을 내놓기 때문에, 이 둘은 분명히 구분해야 하므로, 산성 산화물을 그냥 산이라고 부를 수.. 2019. 9. 27.
고체의 용해도. 염화칼륨 고체의 용해도. 염화칼륨 80℃의 물 100 g에 염화칼륨을 녹여 포화용액을 만들었다. 이 용액을 40℃로 냉각시켰을 때 석출되는 염화칼륨의 질량은? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 고체의 용해도의 정의 https://ywpop.tistory.com/7320 --------------------------------------------------- ▶ 80℃에서 염화칼륨의 용해도 = 50 g/물 100 g ▶ 40℃에서 염화칼륨의 용해도 = 40 g/물 100 g 두 온도에서의 고체의 용해도 차이만큼 고체가 석출되므로, 50 – 40 = 10 답: 10 g 2019. 9. 27.
N2H4는 N2O4와 반응하여 질소기체와 물을 생성 N2H4는 N2O4와 반응하여 질소기체와 물을 생성 하이드라진(N2H4)은 사산화이질소(N2O4)와 다음과 같이 반응하여 질소 기체와 물을 생성한다. 2N2H4 + N2O4 → 3N2 + 4H2O 2.15×10^2 g의 N2H4와 2.30×10^2 g의 N2O4를 섞었을 때 위의 반응으로 얻을 수 있는 질소 기체의 질량(g)은 얼마인가? (유효숫자를 고려하여 계산하세요.) (원자량: H=1.008, N=14.01, O=16.00 amu) --------------------------------------------------- N2H4의 몰질량 = 2(14.01) + 4(1.008) = 32.05 g/mol N2O4의 몰질량 = 2(14.01) + 4(16.00) = 92.02 g/mol N2의 몰질량.. 2019. 9. 26.
35% w/v 과산화수소수로 1 ppm 용액 2 L 만들기 35% w/v 과산화수소수로 1 ppm 용액 2 L 만들기 --------------------------------------------------- 1 ppm = 1 mg/L ( 설명 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 35% w/v 용액이라 가정하면, 35 g / 100 mL = 35000 mg / 0.1 L = 350000 mg/L ( % w/v 설명 https://ywpop.tistory.com/3164 ) 1 ppm 용액 2 L 제조에 필요한 35% 과산화수소수의 부피를 계산하면, MV = M’V’ ( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (350000 mg/L) (? L) = (1 mg/L) (2 L) ? = 2 / 350000 = 5.7.. 2019. 9. 26.
4% 용액 만들기. 5% 용액 + 3% 용액 100 mL 4% 용액 만들기. 5% 용액 + 3% 용액 100 mL 5% 용액을 3% 용액 100 mL에 얼마를 넣어야 4% 용액이 되는가? --------------------------------------------------- %농도는 따로 설명이 없는 한, 질량 백분율이므로, 용액의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하고, 용액 100 mL = 용액 100 g 으로 간주하고 계산하면, ( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8466 ) 혼합전 용질의 양 = 혼합후 용질의 양 M1V1 + M2V2 = M3V3 ( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9420 ) 넣어야 할 5% 용액의 질량을 x라 두면, 5x + 3×100 = 4(x+100) 5x + 300 = 4x + .. 2019. 9. 25.
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