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aMV = bM’V’. H2SO4 + NaOH aMV = bM’V’. H2SO4 + NaOH 질량 백분율 98%, 비중 1.8의 진한 황산 용액 1 L에서 50 mL를 취한 다음, 증류수로 희석하여 1 L 묽은 황산 용액을 제조하였다. 농도를 모르는 NaOH 용액 80 mL와 당량점까지 중화 반응을 시키는데 이 묽은 황산 용액 40 mL가 필요하였다. NaOH 용액의 농도는?(단, 황산의 몰질량은 98.0 g/mol이다.) --------------------------------------------------- 진한 황산 용액 50 mL에 들어있는 황산의 몰수를 계산하면, 50 mL × (1.8 g/mL) × (98/100) / (98.0 g/mol) = 0.9 mol 묽은 황산 용액 1 L의 몰농도를 계산하면, 0.9 mol / 1 L = 0... 2019. 10. 4.
분자오비탈. (σ2p)^2 (π2p)^2 분자오비탈. (σ2p)^2 (π2p)^2 다음과 같은 분자궤도함수(MO)를 갖는 화학종에 관한 올바른 설명을 완성하시오. (σ1s)^2 (σ1s*)^2 (σ2s)^2 (σ2s*)^2 (σ2p)^2 (π2p)^2 이 물질은 (상자기성 or 반자기성)을 띠며, (___)개의 홀전자를 갖는다. --------------------------------------------------- O2의 MO와 같은 MO 구조이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3047 ) 이 물질은 (상자기성)을 띠며, (2)개의 홀전자를 갖는다. 2019. 10. 4.
묽은 용액과 진한 용액의 혼합. C1V1D1 + C2V2D2 = C3V3D3 묽은 용액과 진한 용액의 혼합. C1V1D1 + C2V2D2 = C3V3D3 25 w/w%의 HNO3(s.g=1.15)를 만드는데 dil. HNO3(17.1 w/w%, s.g=1.10) 1 L에 conc. HNO3(67.5 w/w%, s.g=1.41)를 몇 mL 가하여야 하는가? --------------------------------------------------- MV = M’V’ 공식을 응용해서, ( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2859 ) M1V1 + M2V2 = M3V3 공식을 만들 수 있듯이, ( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/9420 ) C × V × D = c × v × d 공식을 응용하면, ( 식 설명 https://ywpop.tis.. 2019. 10. 4.
나프탈렌 번호 붙이기. naphthalene numbering 나프탈렌 번호 붙이기. naphthalene numbering --------------------------------------------------- 1,8-dichloronaphthalene 1,5-dibromonaphthalene [키워드] 나프탈렌 기준문서 2019. 10. 4.
CO2가 O2보다 물에 더 잘 용해되는 이유 CO2가 O2보다 물에 더 잘 용해되는 이유 CO2가 O2보다 물에 더 잘 녹는 이유 --------------------------------------------------- 극성 분자인 물과 무극성 분자 사이에 작용하는 힘은 분산력인데, CO2의 몰질량 > O2의 몰질량 이므로, CO2의 분산력 > O2의 분산력 이기 때문에 그렇습니다. ( 참고: 분산력 https://ywpop.tistory.com/2587 ) ▶ 무극성 분자의 크기(∝ 몰질량)가 더 클수록, 무극성 분자는 더 쉽게, 더 잘 분극(편극)된다. ---> 무극성 분자에 더 잘 유도쌍극자가 발행한다. ▶ H2O 분자와 CO2 분자 사이에 작용하는 힘 ---> 영구쌍극자와 유도쌍극자 사이의 정전기적 인력 2019. 10. 4.
연료가스의 분석치가 메탄 20%, 에탄 5%, 나머지 CO2 연료가스의 분석치가 메탄 20%, 에탄 5%, 나머지 CO2 연료가스의 분석치가 메탄 20%, 에탄 5%, 나머지 CO2(부피% 기준)이다. 질량% 기준으로 나타내라. --------------------------------------------------- STP 조건에서 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 메탄의 질량 = 20 L × (1 mol / 22.4 L) × (16 g/mol) = 14.29 g 에탄의 질량 = 5 L × (1 mol / 22.4 L) × (30 g/mol) = 6.70 g CO2의 질량 = 75 L × (1 mol / 22.4 L) × (44 g/mol) = 147.32 g 전체 질량 = 14.. 2019. 10. 4.
0.002 M NaSCN 용액 100 mL 제조에 필요한 0.1 M NaSCN 용액의 부피 0.002 M NaSCN 용액 100 mL 제조에 필요한 0.1 M NaSCN 용액의 부피 0.002 M NaSCN 수용액 100 mL는 0.1 M NaSCN 수용액 ? mL를 희석시켜 만든다. ?의 값은? --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (0.1 M) (? mL) = (0.002 M) (100 mL) ? = (0.002) (100) / (0.1) = 2 mL 답: 2 mL 2019. 10. 3.
0.002 M NaNO3 용액 100 mL 제조에 필요한 0.1 M NaNO3 용액의 부피 0.002 M NaNO3 용액 100 mL 제조에 필요한 0.1 M NaNO3 용액의 부피 0.002 M NaNO3 수용액 100 mL는 0.1 M NaNO3 수용액 ? mL를 희석시켜 만든다. ?의 값은? --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (0.1 M) (? mL) = (0.002 M) (100 mL) ? = (0.002) (100) / (0.1) = 2 mL 답: 2 mL 2019. 10. 3.
0.002 M Fe(NO3)3 용액 100 mL 제조에 필요한 0.1 M Fe(NO3)3 용액의 부피 0.002 M Fe(NO3)3 용액 100 mL 제조에 필요한 0.1 M Fe(NO3)3 용액의 부피 0.002 M Fe(NO3)3 수용액 100 mL는 0.1 M Fe(NO3)3 수용액 ? mL를 희석시켜 만든다. ?의 값은? --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (0.1 M) (? mL) = (0.002 M) (100 mL) ? = (0.002) (100) / (0.1) = 2 mL 답: 2 mL 2019. 10. 3.
0.1 M Fe(NO3)3 용액 100 mL 제조에 필요한 Fe(NO3)3*9H2O의 질량 0.1 M Fe(NO3)3 용액 100 mL 제조에 필요한 Fe(NO3)3*9H2O의 질량 0.1 M Fe(NO3)3 수용액 100 mL에 들어가는 Fe(NO3)3*9H2O(FW 404 g/mol)은 몇 g일까? --------------------------------------------------- 0.1 M Fe(NO3)3 용액 100 mL에 들어있는 Fe(NO3)3의 몰수 = (0.1 mol/L) × 0.100 L = 0.01 mol Fe(NO3)3 Fe(NO3)3 : Fe(NO3)3*9H2O = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 0.01 mol Fe(NO3)3 = 0.01 mol Fe(NO3)3*9H2O Fe(NO3)3*9H2O의 몰질량 = 403.9972 g/mol ≒ 404.00 g/.. 2019. 10. 3.
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