어떤 염산의 농도는 30.0 w/w%, 비중 1.152

어떤 염산의 농도는 30.0 w/w%, 비중 1.152

 

 

어떤 염산의 농도는 30.0 w/w%, 비중 1.152이다.

이것은 몇 N인가?

또 1.0 N 염산 1.0 L를 만들려면 이 염산 몇 mL가 필요한가?

 

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HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 HCl은 1가산이므로, ( 설명 https://ywpop.tistory.com/3093 )

HCl의 몰농도 = HCl의 노르말농도

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol

 

 

[ % → M 변환공식 ]

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 공식 설명 https://ywpop.tistory.com/4241 )

 

 

a)

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

= (30.0 / 36.46) × 1.152 × 10

= 9.48 M

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8915 )

= 9.48 N

 

 

b)

NV = N’V’

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2859 )

 

(9.48 N) (? mL) = (1.0 N) (1000 mL)

? = (1.0) (1000) / (9.48) = 105 mL